蓄电池电动势是如何建立的？
蓄电池的单格电池是由浸在电解液中的正极板和负极板组成，电解液是硫酸水溶液。当放电尚未开始时，正极板是二氧化铅(PbO2)，负极板是纯铅(Pb)，电解液是硫酸溶液(H2SO4)。
当极板浸入电解液后，由于少量的活性物质溶解于电解液，产生了电极电位，并且由于正、负极板的电极电位不同形成了蓄电池的电动势。
正极板处，少量PbO2溶人电解液，与水生成Pb(OH)4再分离成四价铅离子和氢氧根离子，即
Pb02十 2H2O→Pb(OH) 4
Pb(OH)4→Pb4+十40H-
其中，溶液中的Pb4+有沉附于正极板的倾向，使正极板呈正电位，同时由于正、负电荷的吸引，极板上Pb4+有与溶液中OH－结...全部
蓄电池的单格电池是由浸在电解液中的正极板和负极板组成，电解液是硫酸水溶液。当放电尚未开始时，正极板是二氧化铅(PbO2)，负极板是纯铅(Pb)，电解液是硫酸溶液(H2SO4)。
当极板浸入电解液后，由于少量的活性物质溶解于电解液，产生了电极电位，并且由于正、负极板的电极电位不同形成了蓄电池的电动势。
正极板处，少量PbO2溶人电解液，与水生成Pb(OH)4再分离成四价铅离子和氢氧根离子，即
Pb02十 2H2O→Pb(OH) 4
Pb(OH)4→Pb4+十40H-
其中，溶液中的Pb4+有沉附于正极板的倾向，使正极板呈正电位，同时由于正、负电荷的吸引，极板上Pb4+有与溶液中OH－结合，生成Pb(OH)4的倾向，当两者达到动态平衡时，正极板的电极电位约为+2。
OV。
在负极板处，金属铅受到两方面的作用，一方面它有溶解于电解液的倾向，因而有少量铅进入溶液，生成Pb2+，在负极板上留下两个电子2e，使负极板带负电；另一方面，由于正、负电荷的相互吸引，Pb2+有沉附于极板表面的倾向，当两者达到平衡时，溶解便停止，此时极板具有负电位，约为－0。
1v。
因此，当外电路未接通时，蓄电池的静止电动势约为2。 1V。
。收起
