高一化学问题2006年高考天津理综卷第
(1)MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O 由于锰元素在高锰酸根中显正七价 而锰离子显正二价 相差为五 所以应该有5个亚铁离子被氧化成铁离子 又根据离子方程式 左右电荷守恒 右边锰离子正二价 5个铁离子 共有17个正电荷数 右边5个亚铁离子和一个高锰酸根离子只有9个正电荷数 所以另加8个氢离子 右边产物再添4份水
(2)0。 007mol 有条件 我们可以得知硫酸亚铁铵的物质的量是0。035mol说明其中亚铁离子的物质的量也是0。035mol 根据第一题的方程式 可以知道 高锰酸根 和 亚铁离子的 物质的量之比为 1 ： 5 得出 高锰酸根的物质...全部
(1)MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O 由于锰元素在高锰酸根中显正七价 而锰离子显正二价 相差为五 所以应该有5个亚铁离子被氧化成铁离子 又根据离子方程式 左右电荷守恒 右边锰离子正二价 5个铁离子 共有17个正电荷数 右边5个亚铁离子和一个高锰酸根离子只有9个正电荷数 所以另加8个氢离子 右边产物再添4份水
(2)0。
007mol 有条件 我们可以得知硫酸亚铁铵的物质的量是0。035mol说明其中亚铁离子的物质的量也是0。035mol 根据第一题的方程式 可以知道 高锰酸根 和 亚铁离子的 物质的量之比为 1 ： 5 得出 高锰酸根的物质的量为0。
007mol 即高锰酸钾的物质的量
（3）19。6g 体积和物质的量的浓度已经给出 所以可以算出溶液中亚铁离子的物质的量为0。05mol 另已知每摩尔硫酸亚铁铵质量为392g 两者相乘 即可得出
（4）40% 在第二步中我们已经得知剩余的高锰酸根离子为0。
007mol而条件已经给出原本高锰酸根的体积和物质的量浓度 所以我们可以计算出被混合物所消耗掉的高锰酸根的物质的量为0。023mol
根据条件给的两条化学方程式 我们可以列出两条方程式
设高锰酸根和硫化亚铜的反应中 高锰酸根消耗的物质的量为8x
同理 设于硫化铜的反应中 高锰酸根消耗为6y
列方程8x+6y=0。
023 5x *160(硫化亚铜的摩尔质量）+5y*96=2
两条方程式 消元 可得y=0。0025 x=0。001 可算出硫化亚铜的质量为5x*160=0。8g 质量分数即为0。8/2=40%。
收起
