一块表面已部分氧化的钠质量为0

高一化学题求解【请写明过程】第一题：某

1。首先,化学方程式:2Ca(OH)2+4Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2,Ca(ClO)2即漂粉精。 所以有4Cl2----2Ca(ClO)2 284g 286g 2130g ? ∴m(Ca(ClO)2)=2145g 3。 Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11。2L气体即0。5mol H2 71。8克水完全够29。2g表面被氧化了的金属钠(氧化物是Na2O)反应了 因此 Na为1mol 即23g 所以Na的质量分数23/29。 2*100%=78。77% 那么Na2O的质量为6。2g 即0。1mol 所以产生NaOH共0。1...全部

  1。首先,化学方程式:2Ca(OH)2+4Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2,Ca(ClO)2即漂粉精。 所以有4Cl2----2Ca(ClO)2 284g 286g 2130g ? ∴m(Ca(ClO)2)=2145g 3。
  Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11。2L气体即0。5mol H2 71。8克水完全够29。2g表面被氧化了的金属钠(氧化物是Na2O)反应了 因此 Na为1mol 即23g 所以Na的质量分数23/29。
  2*100%=78。77% 那么Na2O的质量为6。2g 即0。1mol 所以产生NaOH共0。1+1=1。1mol 即44g 消耗H2O共0。1+1=1。1mol 即19。8g 剩余水71。
  8-19。8=52g 所以溶液质量分数44/(44+52)*100%=45。83% 。收起