工业用盐酸显什么颜色？？第（1）个问题。
1。工业用盐酸因为含有铁三价离子，显淡黄色，具体颜色由浓度决定，浓度越大，颜色越深。
2。浓硫酸溶于水时会放热，但热量不可能马上散掉，所以需要一些时间，水有很高的比热容，放热很慢，列夏特律定理也可以解释这个现象，热量平衡会向散失的方向移动，热量散失过慢，就会阻止反应继续进行，所以实际上一直放热是不可能的，但存在这样的平衡反应使它看起来像是一直在放热。
3。（浓）硝酸因为不稳定，见光，受热易分解，所以多用棕色瓶，分解方程式为：4HNO3=2H2O+4NO2+O2。溶液也会逐渐变黄。
4。首先Ca是一种植物需要的矿物元素，而Na没有这么重要，如果过量还会造成植物盐中毒。 其次，氢氧化钙溶...全部
1。工业用盐酸因为含有铁三价离子，显淡黄色，具体颜色由浓度决定，浓度越大，颜色越深。
2。浓硫酸溶于水时会放热，但热量不可能马上散掉，所以需要一些时间，水有很高的比热容，放热很慢，列夏特律定理也可以解释这个现象，热量平衡会向散失的方向移动，热量散失过慢，就会阻止反应继续进行，所以实际上一直放热是不可能的，但存在这样的平衡反应使它看起来像是一直在放热。
3。（浓）硝酸因为不稳定，见光，受热易分解，所以多用棕色瓶，分解方程式为：4HNO3=2H2O+4NO2+O2。溶液也会逐渐变黄。
4。首先Ca是一种植物需要的矿物元素，而Na没有这么重要，如果过量还会造成植物盐中毒。
其次，氢氧化钙溶解度很低，可以作为长效药品。最后也是最关键的，氢氧化钙的原料是石灰，便宜而且容易配制，而氢氧化钠不好找，溶解度过大，不容易配成合适的浓度。
5。K,Ca,Na加水都会变成相应的碱并产生氢气，其中Ca的熔点较高，不易融化，而且其氢氧化物溶解度小，覆盖在金属表面，减缓与水的反应速度，与水反应不激烈。
K遇水会发生爆炸，Na遇水会燃烧。
6。CO和NO一样都不是酸性气体，CO与碱的反应不多也不常见，但在高压条件下可以与氢氧化钠反应生成甲酸钠HCOONa。
7。NaOH，氢氧化钙溶液怎么会放热呢，呵呵，酸碱中和时放热并不是哪一个溶液的原因，而是因为下面的方程：H+OH=H2O，这是个放热反应。
8。氧化铝有两种，一种是阿尔法型，不溶于水，酸和碱，硬度仅次于金刚石；一种是伽马型，较为常用，是两性，可溶于酸碱。
9。在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。
南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜，其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说：“鸡屎矾投苦洒（醋）中涂铁，皆作铜色”，即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换反应。
显然认识的范围扩大了。到唐末五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。
10。不仅氧化钙，碱金属和多数碱土金属氧化物加水都会放热，并生成相应的氢氧化物。
11。碱在化学中的定义很多，从广义上说只要是能给出电子的都可以称为碱，在无机物里要想找出经典意义上的含碳元素的碱可不容易，碱式碳酸铜Cu(OH)2CO3算一个吧。
12。
硫酸的腐蚀性和吸水性不是一回事，说酸碱有腐蚀性是氢离子和氢氧根离子的作用，对生物来说是破坏了细胞的酸碱平衡，即内环境，对无机物，如金属，则是发生了氧化还原反应；吸水性是浓硫酸的特性，可以从物质里按照水的比例析出氢元素和氧元素，如蔗糖，本来含有C，H，O 三种元素，用浓硫酸一吸，只剩下黑色的碳。收起
