乙炔是什么？东东啊详细地昂的哦干嘛的
物理性质
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢,而带有特殊的臭味。熔点（118。656kPa）-80。8℃，沸点-84℃，相对密度0。 6208(-82/4℃)，折射率1。00051，折光率1。0005（0℃），闪点（开杯）-17。78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2。3%-72。3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。 微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1。5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶...全部
物理性质
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢,而带有特殊的臭味。熔点（118。656kPa）-80。8℃，沸点-84℃，相对密度0。
6208(-82/4℃)，折射率1。00051，折光率1。0005（0℃），闪点（开杯）-17。78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2。3%-72。3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1。5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。
[编辑本段]化学性质
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，化学式C₂H₂。乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
（１）氧化反应：
a．可燃性：2C₂H₂+5O₂ → 4CO₂+2H₂O
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3CH≡CH + 10KMnO₄ + 2H₂O→6CO₂↑+ 10KOH + 10MnO₂↓
（２）加成反应：可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
如：
现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
与H₂的加成
CH≡CH+H₂ → CH₂＝CH₂
与HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯
（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。
这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：
反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：
乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。
碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。
[编辑本段]制备方法
电石法： 由电石（碳化钙）与水作用制得。
2。天然气制乙炔法 预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
乙炔的实验室制法：
CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。
一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。
也可由天然气热裂或部分氧化制备
[编辑本段]用途
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。
供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。
如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：
乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。
乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍Ni(CN)₂为催化剂，在50℃和1。2～2MPa下，可以生成环辛四烯。
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