在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,
产物是Cr2O7 2-和Pb2+,
则与1MolCr3+反应需的物质的量为几Mol??
(1)Cr3+→ ,失3e—;PbO2→Pb2+,得2e—,据得失电子守恒有:
1×3=n(PbO2)×2 n(PbO2)=1。5mol
电子得失守恒法
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题】将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0。3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。
【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMn...全部
(1)Cr3+→ ,失3e—;PbO2→Pb2+,得2e—,据得失电子守恒有:
1×3=n(PbO2)×2 n(PbO2)=1。5mol
电子得失守恒法
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题】将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0。3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。
【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O
四个反应都是氧化还原反应。
(1)是自身氧化还原反应。产物氯化钠中的-1价氯,是氯的最低价态,所以他是由G中的氯还原得来的,而Q中的氯被氧化成比G中氯价态更高的氯。所以从(1)得到的结论是:Q>G
(2)水中的氢被还原成氢气,则Q中的氯被氧化成更高价态的氯存在于X中。
所以从(2)得到的结论是:X>Q
(3)是自身氧化还原反应。Y中氯的价态应该界于G和Q之间。
(4)是自身氧化还原反应。Z中氯的价态应该界于Q和X之间。
综合以上四个反应所得的结论为:G、Q、X、Y、Z中氯的价态由高到低的顺序是 X>Z>Q>Y>G
。
收起
