化学亚铜离子半径大于银离子半径,所以亚
首先两种离子的半径应该是银离子大于亚铜离子:
Ag+的离子半径为1。26埃;Cu+的半径为0。96埃。
确实Ag2S的溶解性小于Cu2S。
其Ag2S与Cu2S的溶解性差别在于它们各自离子间的极化作用的差别。
1。从阳离子对硫离子的极化作用来看,Ag+与Cu+带的电荷相同且都是18外壳。从这两点看它们对硫离子的极化是相同的。
2。从离子半径来看,由于Cu+的半径更小,这样Cu+对硫离子的极化作用更强。
3。从附加极化(硫离子对阳离子的极化)分析:
(1)。Cu+和Ag+都是18外壳,这一因素造成的离子变形是一样的。
(2)。从离子半径来看,由于Ag+的半径比Cu+大不少,所以Ag+...全部
首先两种离子的半径应该是银离子大于亚铜离子:
Ag+的离子半径为1。26埃;Cu+的半径为0。96埃。
确实Ag2S的溶解性小于Cu2S。
其Ag2S与Cu2S的溶解性差别在于它们各自离子间的极化作用的差别。
1。从阳离子对硫离子的极化作用来看,Ag+与Cu+带的电荷相同且都是18外壳。从这两点看它们对硫离子的极化是相同的。
2。从离子半径来看,由于Cu+的半径更小,这样Cu+对硫离子的极化作用更强。
3。从附加极化(硫离子对阳离子的极化)分析:
(1)。Cu+和Ag+都是18外壳,这一因素造成的离子变形是一样的。
(2)。从离子半径来看,由于Ag+的半径比Cu+大不少,所以Ag+比Cu+更容易被硫离子所极化变形,Ag+的变形程度比Cu+大不少。
以上因素中3(2)的因素起的作用比2起的作用大,所以Ag2S比Cu2S更难溶于水。
18℃时它们的溶度积如下:
Ag2S 1。6*10^-49;Cu2S 2*10^-47
。收起
