请问？？？有关硼酸的问题为什么硼
硼酸是缺电子化合物，B以sp2杂化的方式和3个羟基-OH结合，形成硼酸分子
B（OH）3，分子是平面结构，它若电离出H+，就破坏了，分子本身的平衡结构，使系统内部的能量升高，显然是不可能的，所以，硼酸要使系统能量降低就必须另辟蹊经，而在其水溶液中，就恰好存在此条件，也就是水自身的电离产生的OH-，
在硼酸中，B原子有空轨道，可以容纳OH-所携带的电子对，OH-的电子对以配位键的形式和B结合，而B的杂化轨道由sp2转变为sp3,，形成的[B（OH）4]-离子的空间结构因此而成为正四面体结构，系统的能量因此降低，而这以过程却破坏了水的电离平衡，OH-的减少，促使水电离产生的H+因此而聚集而增大...全部
硼酸是缺电子化合物，B以sp2杂化的方式和3个羟基-OH结合，形成硼酸分子
B（OH）3，分子是平面结构，它若电离出H+，就破坏了，分子本身的平衡结构，使系统内部的能量升高，显然是不可能的，所以，硼酸要使系统能量降低就必须另辟蹊经，而在其水溶液中，就恰好存在此条件，也就是水自身的电离产生的OH-，
在硼酸中，B原子有空轨道，可以容纳OH-所携带的电子对，OH-的电子对以配位键的形式和B结合，而B的杂化轨道由sp2转变为sp3,，形成的[B（OH）4]-离子的空间结构因此而成为正四面体结构，系统的能量因此降低，而这以过程却破坏了水的电离平衡，OH-的减少，促使水电离产生的H+因此而聚集而增大，使H+的浓度大于OH=浓度，而使其溶液显酸性。
从H+离子的来源看，H+是由水电离产生的，但这一切却是由于硼酸分子结合OH-而致，所以，从它结合电子对的角度，硼酸是路易斯酸，而且从它结合电子对的数目和因此产生的H+，它属于一元酸。而它结合OH-又受水自身电离的制约，所以它又是弱酸，。
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