一道高考化学题及类似的问题

又是一道离子反应的化学题第一问不

一看到淡黄色沉淀我们首先想到的是AgBr,尤其题目中有Ag+,且第一步加的是HBr,但此时就不能继续推导下去,思路就此终止。 但再想中学中是淡黄色固体的还有Na2O2和硫单质。Na2O2肯定不行,那是不是硫单质呢?如果想到是硫单质那此题也就解出来了。 (1)沉淀甲是硫单质。那生成它的离子方程式为: 2S2- + SO3^2- + 6H+ === 3S↓ + 3H2O (2)所以原溶液中有S2- 和SO3^2-,就没有Ag+,Ba2+,Al3+。 而甲溶液中有H+,所以气体乙是CO2。那沉淀乙是什么呢?只可能是Al(OH)3,这里的Al3+是AlO2-提供的(与酸反应)。所以生成沉淀乙...全部

  一看到淡黄色沉淀我们首先想到的是AgBr,尤其题目中有Ag+,且第一步加的是HBr,但此时就不能继续推导下去,思路就此终止。 但再想中学中是淡黄色固体的还有Na2O2和硫单质。Na2O2肯定不行,那是不是硫单质呢?如果想到是硫单质那此题也就解出来了。
   (1)沉淀甲是硫单质。那生成它的离子方程式为: 2S2- + SO3^2- + 6H+ === 3S↓ + 3H2O (2)所以原溶液中有S2- 和SO3^2-,就没有Ag+,Ba2+,Al3+。
  而甲溶液中有H+,所以气体乙是CO2。那沉淀乙是什么呢?只可能是Al(OH)3,这里的Al3+是AlO2-提供的(与酸反应)。所以生成沉淀乙的离子方程式为: 3HCO3^- + Al3+ === Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (3)因为NH4HCO3是过量的,所以沉淀丙是BaCO3,气体丙是NH3。
   确定沉淀丙的方法:过滤的沉淀,加盐酸,若出现能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,且加硫酸,出现白色沉淀,则证明是BaCO3。
  (不太标准,见凉) (4)气体甲可能是H2S(S2-过量)或SO2(SO3^2-过量)其中之一,还可能有CO2 (5)原溶液肯定存在的离子有:Na+,S2-,SO3^2-(大量存在) 可能存在的离子有:CO3^2-,SO4^2- 。收起