我要问个化学题帮帮忙,谢谢了将碳
解析;
在第一份中，加入 足量盐酸 肯定发生如下反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
2 Na2O2 + 4HCI＝4NaCI + 2H2O + O2
当然还有酸碱中和反应等，但这就跟题目要求无关了。
（注意：由于有足量盐酸的存在，不会发生CO2和Na2O2的反应。
该点对后续的解析有用。）
由于NaHCO3的量不确定，即CO2的量不确定，对于这个反应
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
就牵涉到过量问题。
11。2L气体有两种情况，
一种情况是O2和CO2的混合气体，另一种情况是纯净的氧气。
很明显，后一种情况不符题意。
当混合气体进入第二份试样时候，...全部
解析;
在第一份中，加入 足量盐酸 肯定发生如下反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
2 Na2O2 + 4HCI＝4NaCI + 2H2O + O2
当然还有酸碱中和反应等，但这就跟题目要求无关了。
（注意：由于有足量盐酸的存在，不会发生CO2和Na2O2的反应。
该点对后续的解析有用。）
由于NaHCO3的量不确定，即CO2的量不确定，对于这个反应
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
就牵涉到过量问题。
11。2L气体有两种情况，
一种情况是O2和CO2的混合气体，另一种情况是纯净的氧气。
很明显，后一种情况不符题意。
当混合气体进入第二份试样时候，只发生了一个反应：
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 △V
2L 1L 1L
XL (11。
2-8。96)L
利用体积差量法即可求得x=4。48L
即混合气体中CO2为4。48L,0。2MoL
O2为6。72L,0。3MoL
（注意：这其中有牵涉到过量问题，咱们先就一种情况
Na2O2足量，CO2完全反应掉
进行讨论。
）
再回到第一个试样中，上述比例的混合气体的来源
O2只来源于这个反应2 Na2O2 + 4HCI＝4NaCI + 2H2O + O2
而下面反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2产生的CO2无损失。
根据这种假设和上面的方程式，可求得
碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量的比为０．２ＭｏＬ：０．６ＭｏＬ即１：３
刚才我们还遗漏了一种情况Na2O2少量，CO2过量，未完全反应，根据反应式
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 △n
2MOL 2MOL 1MOL 1MOL
0。
2MOL 0。1MOL
求得Na2O2的物质的量为0。2MOL,
自然第一份产生的混合气体中的氧气的量就是可知的，值为0。1MOL。
那么二氧化碳的量就是05-0。1=0。
4MOL
即NaHCO3的量就是0。4MOL。
碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量的比为0。4MOL：0。2MOL=2：1
综上所述，答案为碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量的比为2:1或1:3
。
收起
