键角问题

为什么水的键角是105。那键角为何减小了

水分子是H2O，折线型分子，水的键角是两个H-O键的夹角 因为水分子只形成了两个H-O键，不能计算孤对电子的夹角性状 甲烷呢，是CH4，是个正四面体。4个C-H键互相都有作用， 共同作用达到一个四稳的性状---C-H和C-H之间的夹角是键角 二者的共价键化学组成根本不一样。 键长，化学势也不一样 每个不同的分子，都是要达到最稳态的杂化轨道 因为不同的分子的组成的化学键，键长是二者稳定的距离 水分子的O虽然也是SP3杂化，但是有2对孤对电子，剩下2个是H-O键 键和键之间的夹角是要求达到最稳态的，这就不是正四面体的样子了 根据孤电子对相斥理论,H2O分子的H-O键夹角既不是90°也不是10...全部

  水分子是H2O，折线型分子，水的键角是两个H-O键的夹角 因为水分子只形成了两个H-O键，不能计算孤对电子的夹角性状 甲烷呢，是CH4，是个正四面体。4个C-H键互相都有作用， 共同作用达到一个四稳的性状---C-H和C-H之间的夹角是键角 二者的共价键化学组成根本不一样。
  键长，化学势也不一样 每个不同的分子，都是要达到最稳态的杂化轨道 因为不同的分子的组成的化学键，键长是二者稳定的距离 水分子的O虽然也是SP3杂化，但是有2对孤对电子，剩下2个是H-O键 键和键之间的夹角是要求达到最稳态的，这就不是正四面体的样子了 根据孤电子对相斥理论,H2O分子的H-O键夹角既不是90°也不是109°28′而是104。
  5° CH4的C也是SP3杂化，这4个键完全一样，所以是正四面体夹角是109。28度 1,H2O里的O是 SP3杂化，和CH4里面的C是一样的，这个基本决定了大致成键的方向 如果是H4O，那他也是109。
  28，因为他SP3杂化是4个方向都一样 可是水的SP3杂化是杂化，只有两个电子和H形成H-O键，另外两个是孤对电子 这是不等性杂化。CH4是等性杂化，只有等性杂化才是109。28 NH3还是三角锥的SP3杂化性状，和这些也不一样 追答 : 2，说得对，它们都不一样，但是它们都有个特点===等性杂化 因为它们都是四成键，成键都是一样的 C-X NH4 ，CCl4都一样 因为键长和化学势不一样，你计算角度的时候，对于不等性杂化就有区别 你不能拿C-H的去套H-O的计算角度，这就是我说的上面一句 追答 : 3。
  老娘从来没打算当什么好汉，只不过就几十年前学过的东西唠叨几句 。收起