Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物,经过充分煅烧后,其质量损失为整体试样质量的20%,则原混合物种OH-的质量比是多少?写出计算过程。
Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物,经过充分煅烧后,其质量损失为整体试样质量的20%,则原混合物种OH-的质量比是多少?
设Mg(OH)2和Cu(OH)2的质量分别为x,y
Mg(OH)2 = MgO + H2O
58 18
x 18x/58
Cu(OH)2 = CuO + H2O
98 18
y 18y/98
(18x/58 + 18y/98)/(x+y) = 20%
x:y = 29/196
原混合物种OH-的质量分数=(29*34/58 + 196*34/98):(29+196) = 17/45 = 37。
8%。
H2O--M 18 x 20%ag ag x=90g/mol 58 8 1[Mg(OH)2] 90 98 32 4[Cu(OH)2] 分子数比=1:4 (OH)-的质量比=分子数比=1:4
2 * OH === H2O + O 2*17 18 X 20% OH-的质量比 = 20%*(34/18) = 37.8%