1。下列关于碱金属单质性质的叙述正确的是( )A。它们燃烧的产物都是过氧化物B。依Li,Na,K,Rb,Cs其密度逐渐增大C。随着核电荷数的增加,它们的熔点逐渐增大D。都能在常温下与水反应放出氢气2。用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是( )A。
一定是钾和钠的混合物B。一定含K+,可能含Na+C。一定含Na+,可能含K+D。既含K+,又含Na+3。下列物品的盛放错误的是( )A。过氧化钾固体必须密封保存B。烧碱必须密封保存C。锂不能保存在煤油中D。氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放答案为DDD,请高手解释一下,并且为我解释一下第三题除D以外的其它答案,谢谢!。
1。
A明显不对,Li 与氧气反应生成Li2O
到书上查一下
在碱金属中密度出现了反常的变化
Na 的密度比K 的大了
按常理来说B答案都是对的
可是在实际情况中却不是
记住就好
而熔点是逐渐减小的!
2。
D
很好理解
出现黄色火焰代表有Na
紫色火焰代表有K
3。D
过氧化钾性质活泼
可以和空气中的水和二氧化碳反应
所以要密闭保存
烧碱可以和空气中的二氧化碳反应必须密封保存
Li比煤油轻
一般保存在石蜡中
。
1.A.碱金属燃烧后的产物可能是超氧化物. B.密度逐渐减小. C.溶点逐渐降低. 2.焰色反应中,火焰为黄色说明含有钠离子,透过钴玻璃火焰为浅紫色说明含有钾离子. 3.C.锂的密度比煤油的密度小. D.氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起.
1。下列关于碱金属单质性质的叙述正确的是( )
A。它们燃烧的产物都是过氧化物
B。依Li,Na,K,Rb,Cs其密度逐渐增大
C。随着核电荷数的增加,它们的熔点逐渐增大
D。
都能在常温下与水反应放出氢气
a。钾燃烧时可生成超氧化钾KO2 b钠的密度大于钾 c随着核电荷数的增加,半径变大,离子键变弱,它们的熔点逐渐减小
2。 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是( )
A。
一定是钾和钠的混合物
B。一定含K+,可能含Na+
C。一定含Na+,可能含K+
D。既含K+,又含Na+
平时试验透过钴玻璃是因为酒精灯,玻璃中含钠。 此题不考虑这一点,所以选d
3。
下列物品的盛放错误的是( )
A。过氧化钾固体必须密封保存
B。烧碱必须密封保存
C。锂不能保存在煤油中
D。
氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
a过氧化钾固体可与二氧化碳和水反应,反应式和过氧化钠类似,所以密封
b烧碱(氢氧化钠)可与空气中二氧化碳反应
c锂的密度比煤油小,应保存在石蜡中
。