求助化学将某一碱金属的单质及其氧
分析1:"碱金属的单质及其氧化物的混合物"可知道该氧化物不可能是过氧化物或者超氧化物,因为它们不能与碱金属共存。因此该氧化物只能是一般氧化物。
分析2:设该金属为R。该氧化物我化学式为R2O。
下面用极限法分析。
如果1。40克全是R,与水反应生成碱后质量增加为M。
R---------ROH-----------质量增加
R------------------------17
1。 40--------------------M
得:M==1。4*17/R
如果1。40克全是R2O,与水反应生成碱后质量增加为N。
R2O---------2ROH-----------质量增加
2R...全部
分析1:"碱金属的单质及其氧化物的混合物"可知道该氧化物不可能是过氧化物或者超氧化物,因为它们不能与碱金属共存。因此该氧化物只能是一般氧化物。
分析2:设该金属为R。该氧化物我化学式为R2O。
下面用极限法分析。
如果1。40克全是R,与水反应生成碱后质量增加为M。
R---------ROH-----------质量增加
R------------------------17
1。
40--------------------M
得:M==1。4*17/R
如果1。40克全是R2O,与水反应生成碱后质量增加为N。
R2O---------2ROH-----------质量增加
2R+16---------------------------18
1。
40----------------------------N
得:N=1。4*18/(2R+16)
由于1。4克是R与R2O的混合物,所以:
M>(1。79-1。40);N<(1。79-1。
40)
代入M和N得:24 40---------------------1。79-1。40=0。39
解得：x=0。3
即该混合物的组成为4K。3K2O．
１。４０克混合物里含钾单质：１。４０*４*３９/（１０*３９+１６*３）＝０。
４９８克；含K2O：１。４０-０。４９８＝０。９０２克
。收起
