有几道化学，不明白选该答案的原因，希望高人帮忙讲解一下
1、二氧化硫和氯气有漂白性，将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（D）
A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪
为何不是A？有色物质不是都被氯气氧化了不可复原了吗？
2、下列4种溶液中，一定存在硫酸根离子的是（C）
A往甲溶液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
B往乙溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C往丙溶液加入盐酸使之酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀
D往丁溶液加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀
为何不选D呢？？？？
3、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（A）
A FeO+HNO3 B Al(OH)3+HNO3 C H2S+HNO3 D NH3+稀HNO3
这个一点都不明白
4、在反应：硝酸氨分解为硝酸、氮气、水（这里不好写方程式）中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（A）
A 5：3 B 3：5 C 1：1 D 2：1
完全不懂
5、38.4mg铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4mL（标准状况），反映消耗的浓硝酸的物质的量是（C）
A 0.001mol B 0.0016mol C 0.0022mol D 0.0024mol
我做的时候用不上38.4mg，也不明白答案怎么来的
这几道化学，都很不理解，希望高人帮忙讲解一下
1、氯气和SO2的漂白原理不同。氯气是利用其于水反应生成的HClO具有的强氧化性，而SO2是和很多色素形成络合物。这道题中题目说了等物质的量的氯气和SO2，它们会发生这个反应SO2+ Cl2+ 2H2O====H2SO4+ 2HCl反应之后不再有氯气和SO2，故不褪色。 （H2O从潮湿物质中来）
2、硝酸具有强氧化性，如果原来溶液中存在亚硫酸根，则硝酸可以把它氧化成硫酸根。
3、要体现氧化性，则反应后化合价要降低，要体现酸性，则反应后有部分酸跟离子化合价不变。
4、先必须找准氧化产物和还原产物。这里硝酸即不是氧化产物也不是还原产物，N2才即是氧化产物又是还原产物，反应前N有两中化合价...全部
1、氯气和SO2的漂白原理不同。氯气是利用其于水反应生成的HClO具有的强氧化性，而SO2是和很多色素形成络合物。这道题中题目说了等物质的量的氯气和SO2，它们会发生这个反应SO2+ Cl2+ 2H2O====H2SO4+ 2HCl反应之后不再有氯气和SO2，故不褪色。
（H2O从潮湿物质中来）
2、硝酸具有强氧化性，如果原来溶液中存在亚硫酸根，则硝酸可以把它氧化成硫酸根。
3、要体现氧化性，则反应后化合价要降低，要体现酸性，则反应后有部分酸跟离子化合价不变。
4、先必须找准氧化产物和还原产物。这里硝酸即不是氧化产物也不是还原产物，N2才即是氧化产物又是还原产物，反应前N有两中化合价，+5和-3，一个+5价N原子降低到0价N原子，得到5个电子，同时这个0价N原子为还原产物。
再利用得失电子守衡，1个-3价N原子失去3个电子被氧化成1个0价N原子，故必然有3个+5价N得电子的同时有5个-3价的N失电子（3*5=15），这样才会得失电子总数相等。再利用得到电子之后的物质为还原产物，失去电子之后的物质为氧化产物，所以还原产物有3个N原子，氧化产物有5个N原子。
5、这是一道难题。你肯定错误的以为生成的气体一定是NO2吧，那你就陷入出题人的陷阱了。题目中给你说了是一定 量的浓硝酸，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，从浓硝酸变为稀硝酸，生成的气体也应该是NO2和NO的混合物，所以这里要写两个反应方程式，接下来你应该会了吧。收起
