将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，
生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体
积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为7.84 L
不但要答案还要详细解析
加油！
由上图知，n(Mg)=0。15mol n(Al)=0。35-0。15=0。2mol ,则镁和铝的质量就是9g, A错误。
因为 Mg ~ H2SO4 ~ H2 Al ~ 3/2H2SO4 ~ 3/2H2
所以 1。 与金属反应的硫酸的物质的量n（H2SO4）=0。15+3/2*0。2=0。45mol
2。产生的气体n（H2 ）=0。15+3/2*0。2=0。45mol 即5。6L ， D 错误。
因为 Al(OH)3 ~ NaOH ~ NaAlO2
0。2mol 0。2mol
所以...全部
加油！
由上图知，n(Mg)=0。15mol n(Al)=0。35-0。15=0。2mol ,则镁和铝的质量就是9g, A错误。
因为 Mg ~ H2SO4 ~ H2 Al ~ 3/2H2SO4 ~ 3/2H2
所以 1。
与金属反应的硫酸的物质的量n（H2SO4）=0。15+3/2*0。2=0。45mol
2。产生的气体n（H2 ）=0。15+3/2*0。2=0。45mol 即5。6L ， D 错误。
因为 Al(OH)3 ~ NaOH ~ NaAlO2
0。2mol 0。2mol
所以 c（NaOH）=0。2mol/(240-200)ml=5mol/L C正确。
由图知，在刚开始加氢氧化钠的时候还剩有硫酸，则剩余硫酸的物质的量为
2 NaOH ~ H2SO4
5mol*20ml n=0。05mol
总硫酸的物质的量为0。
05mol+0。45mol=0。5mol
c（H2SO4）=0。5mol/500ml=1mol/L B错误。
希望能对你又帮助，加油哦！
。收起
