化学书中的"范德华力"是什么力?我怎么不懂呢?

为什么甲醇同时存在取向力，诱导力，色散

范德华力（又称分子作用力）产生于2 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的 经验方程为:U =B/r 12- A/r 6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11。5 ×10-6 kJnm12/mol ； A=5。 96 × 10-3 kJnm6/mol；不同原子间A、B 有不同取值)当两原子彼此紧密靠近电子云相 互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离 作用力最大，称范德华半径。 范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。 色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时 偶极间...全部

  范德华力（又称分子作用力）产生于2 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的 经验方程为:U =B/r 12- A/r 6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11。5 ×10-6 kJnm12/mol ； A=5。
  96 × 10-3 kJnm6/mol；不同原子间A、B 有不同取值)当两原子彼此紧密靠近电子云相 互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离 作用力最大，称范德华半径。
  范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。 色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时 偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正 电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。
  色散力和相互作用分子的 变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大）色散力越大。色散力和相互作 用分子的电离势有关，分子的电离势越低（分子内所含的电子数愈多），色散力越大。色散 力的相互作用随着1/r6 而变化。
  其公式为 诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之 间都存在诱导力。诱导力与极性分子偶极矩的平方成正比。诱导力与被诱导分子的变形性 成正比，通常分子中各原子核的外层电子壳越大（含重原子越多）它在外来静电力作用下 越容易变形。
  相互作用随着1/r6 而变化，诱导力与温度无关。其公式： 取向力（orientation force）发生在极性和极性分子之间，取向力与分子的偶极矩平方 成正比，即分子的极性越大，取向力越大。
  取向力与绝对温度成反比，温度越高，取向力 就越弱关相互作用随着1/r6 而变化。 实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取 向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。
  极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。 虽然范德华力只有0。4—4。0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳 固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60 kJ/mol，范德华力具有加和性。
   公式打不出来 ======================================================================== 电负性很大的原子核氢形成共价键后，具有很大的偶极距，电子云分布会 偏向电负性较大的原子，这时氢就会出现部分裸露，当遇到电负性很大的原 子时就会产生静电吸引，即氢键。
   氢键以X— H… Y 表示，其X— H 中的X 的电负性较大，导致H 带正电， 强烈的被另一个电负性高的Y 原子所吸引。X，Y 通常是F, O, N, Cl 等原子， 氢键键能一般小于42kJ/mol（HF 的氢键最强为210 kJ/mol），小于共价键而大 于范德华力。
  氢键和共价键一样具有饱和性（一般情况下X— H 只和一个Y 原子相结合）和方向性，但不像共价键那样严格，键参数可以在很大的范围 内变动。氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键减小在水中溶解度； 而分子间氢键会增大溶解度并有较高的溶沸点。
   氢键形成并不是那么绝对，只要一个部分裸露的原子和一个电子云密度很 大的原子的相互作用都是广义上的氢键。比如前面电子云章节有一张图是 LiH，Li 原子表现出部分的裸露，而氢原子电子云密度增大，说明LiH 中也存 在部分“氢键”只不过“氢”变成了“锂”。
   不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。比如H3N— BH3， 而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在 大分子中往往还存在π—氢键，大π键或离域π 键体系具有较大的电子云可 以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质 中也起着重要作用。
  多数情况下是根据IR（红外线光谱）来确定氢键存在的， 氢键总是能够使得吸收峰往低频率的方向移动。氢键的精确计算需要用量子 化学的Gaussian-3 理论来计算，比较复杂 =================================================================== 色散力 取向力属于范德华力与距离的6次方成反比有精确的公式可以计算。
  范德华力具有加和性一般能量很低。
   而氢键不是范德华力，类似共价键有饱和性与方向性，但是能量不如化学键，但比范德华力大（特殊情况下除外，超级大分子的范德华力有可能超过氢键，因为范德华力具有加和性） 氢键的计算，没有精确公式计算，需要用量子化学的Gaussian-3 理论来计算，比较复杂。收起