高一化学化学计算(5)

高一化学计算题一道在已平衡的托盘

在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一个等质量的烧杯,并分别往烧杯中注入60ML5MOL/L的盐酸,再向左盘烧杯中放入agCaC03粉末,向右盘烧杯中加入xgA物质,反应后天平仍保持平衡。 (1)若A为NaHCO3 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2---溶液增重 100----2mol--------------------56 ?=15g-----0。 06*5=0。3mol,-------(8。4g) 即盐酸最多消耗碳酸钙15g。溶液增重8。4g 1 当a≤15时,左盘中盐酸足量，气体决定于碳酸钙的质量。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2---...全部

  在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一个等质量的烧杯,并分别往烧杯中注入60ML5MOL/L的盐酸,再向左盘烧杯中放入agCaC03粉末,向右盘烧杯中加入xgA物质,反应后天平仍保持平衡。 (1)若A为NaHCO3 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2---溶液增重 100----2mol--------------------56 ?=15g-----0。
  06*5=0。3mol,-------(8。4g) 即盐酸最多消耗碳酸钙15g。溶液增重8。4g 1 当a≤15时,左盘中盐酸足量，气体决定于碳酸钙的质量。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2---溶液增重 100----------------------44---100-44=56 a-----------------------------?=0。
  56ag,其最大值为8。4g NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2--溶液增重 84-----1-----------------------84-44=40 ?=25。
  2g-----0。3mol,------------(12g) 即盐酸最多消耗碳酸钠25。2g，溶液增重最大值12g，大于8。4g 所以，当x≤25。2，盐酸足量，溶液增重量满足左盘的要求。
  按碳酸钠的量计算。 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2--溶液增重 84-----1-----------------------84-44=40 x-----0。3mol,------------------ (40x/84)= 由题知：(40x/84)=0。
  56a,x=1。176a x的值为__x=1。176a,a≤15____(用含a的代数式表示,下同) 2 当1515时,部分碳酸钙不再溶解，溶液增重：[8。4+(a-15)]g 当x=25。
  2g时，溶液增重12g（此时右盘盐酸刚好用完），即 [8。4+(a-15)]g==12g，a=18。6g 也就是说，当1518。6时,--两盘中盐酸均耗尽，假如的固体均不再溶解。 有：[8。
  4+(a-15)]g====[12+（x-25。2）] -----左盘增重---------右盘增重 x的值为______？？？？？？？自己解一下！！！！ (2)若A为KHCO3,且两只烧杯中均无固态物质存在,则x的取值必须满足的条件是_______ KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2--溶液增重 100-----1---------------------56 x=30g-----0。
  3mol,----------------- 显然，同样的盐酸，最多溶解KHCO3，30克，所以，仍然是左盘先有固体剩余。 均无固态物质存在,右盘的增重量最大为：8。4g KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2--溶液增重 100-----1---------------------56 x=15g------------------8。
  4g x的取值必须满足的条件：0   。收起