某城市有甲乙两工厂排放污水
某城市有甲乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8中离子中的4种,(不含同种离子):Ag+ 。Fe+ 。Ba+。Na+。Cl-。SO^2-。NO3-。OH-。若两厂单独排放都会造成严重污染,如果两厂的污水按一定的比例混合,沉淀后污水便变无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。
关于污染原的分析,正确的是/A SO^2-。NO3-。可能来自同一工厂/ B Cl-。NO3-。一定不来自同一工厂 C Ag+Na+。可能来自同一工厂/DNa+。NO3-。来自同一工厂-------足下觉得挺绕人得。还有此题遵循溶液显中性吗?那些离子要造成污染?劳烦讲一下,谢谢。
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题目中的Fe+和SO2-，应该是Fe3+和SO42-吧。
此题的思路是假设后反证。其实此题只不过是离子共存题的另一个形式罢了。
首先要明确一个溶液中必定既有阳离子又有阴离子。
这样就发现：Ag+只能与NO3-共存（与Cl-生成AgCl不溶于酸的沉淀；与SO42-生成Ag2SO4微溶物，在产物中算作沉淀；与OH-生成的AgOH遇水会分解为Ag2O黑色沉淀）。 不妨设Ag+由甲厂排放，则NO3-亦由甲厂排放，而Cl-、SO42-、OH-必由乙厂排放。
又知道：Ba2+与SO42-不能共存，会生成BaSO4不溶于酸的沉淀，故Ba2+只能由甲厂排放。 同理，Fe3+与OH-不能共存，会生成Fe(OH)3沉淀，因此Fe3+只能由甲厂排放。 现在，乙厂排放的溶液只有阴离子，没有阳离子，所以剩下的Na+是由乙厂排放的。
综上所述： 甲厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3- 乙厂：Na+、Cl-、SO42-、OH- 当然，也有可能： 甲厂：Na+、Cl-、SO42-、OH- 乙厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3- 答案：B 离子的污染指重金属离子的排放，如：Ag+、Ba2+，或排出物会使水富营养化，如：PO43-。
这样就发现：Ag+只能与NO3-共存（与Cl-生成AgCl不溶于酸的沉淀；与SO42-生成Ag2SO4微溶物，在产物中算作沉淀；与OH-生成的AgOH遇水会分解为Ag2O黑色沉淀）。 不妨设Ag+由甲厂排放，则NO3-亦由甲厂排放，而Cl-、SO42-、OH-必由乙厂排放。
又知道：Ba2+与SO42-不能共存，会生成BaSO4不溶于酸的沉淀，故Ba2+只能由甲厂排放。 同理，Fe3+与OH-不能共存，会生成Fe(OH)3沉淀，因此Fe3+只能由甲厂排放。 现在，乙厂排放的溶液只有阴离子，没有阳离子，所以剩下的Na+是由乙厂排放的。
综上所述： 甲厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3- 乙厂：Na+、Cl-、SO42-、OH- 当然，也有可能： 甲厂：Na+、Cl-、SO42-、OH- 乙厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3- 答案：B 离子的污染指重金属离子的排放，如：Ag+、Ba2+，或排出物会使水富营养化，如：PO43-。
此题不用考虑溶液是否显中性，在这些离子中有一些重金属离子，这些离子就是造成污染的离子，如：Ag+,Fe\2+。
解决此题时应该首先把8种离子分类及哪些离子混合后会产生沉淀,就此题而言为Ag+(1)与Cl+(2)OH-及硫酸根离子,Fe\2+(3)与OH-(4),Ba\2+(5)与SO4\2-(6),故1与2,3与4,5与6不能共存,可分两组A,B两组,A组中有离子1就不能有2和4及6,故4和6应在B组,故离子3和5就应在A组,此时A组只有阳离子,故硝酸根离子应在A组,剩下的钠离子应在B组。
经此分析题目就清晰了,A组为离子:Ag+,Fe\2+,Ba2+,NO3\- B组为OH-,Cl-, SO4\2-,Na+。答案也就出来了,应选B项。
经此分析题目就清晰了,A组为离子:Ag+,Fe\2+,Ba2+,NO3\- B组为OH-,Cl-, SO4\2-,Na+。答案也就出来了,应选B项。
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