化?W?算題求解在40mL0.1
在硫酸和氯化钡的反应中，氢离子病未反应，所以计算时必须注意到。
所以，先分析氯化钡的物质的量：
n（BaCl2）=0。1×0。04=0。004mol。
计算加入的氢氧化钠的物质的量，因为氢氧化钠是加入滤液的一半，所以将氢氧化钠的量扩大2倍，即可以得到加入硫酸的总量：
n（H2SO4）=n(NaOH)/2 =2×0。 0025×0。2 /2=0。005mol。
过量的硫酸就是硫酸总量减去氯化钡的量：
0。005-0。004=0。001mol。
过量硫酸的体积V(H2SO4)=0。001/0。1 =0。 01L=10ml。
按：可以这样计算，氯化钡和硫酸的浓度相同，所以硫酸的体积和氯化钡一...全部
在硫酸和氯化钡的反应中，氢离子病未反应，所以计算时必须注意到。
所以，先分析氯化钡的物质的量：
n（BaCl2）=0。1×0。04=0。004mol。
计算加入的氢氧化钠的物质的量，因为氢氧化钠是加入滤液的一半，所以将氢氧化钠的量扩大2倍，即可以得到加入硫酸的总量：
n（H2SO4）=n(NaOH)/2 =2×0。
0025×0。2 /2=0。005mol。
过量的硫酸就是硫酸总量减去氯化钡的量：
0。005-0。004=0。001mol。
过量硫酸的体积V(H2SO4)=0。001/0。1 =0。
01L=10ml。
按：可以这样计算，氯化钡和硫酸的浓度相同，所以硫酸的体积和氯化钡一致时，硫酸就恰好和氯化钡完全反应不过量，如何求硫酸的体积呢？
氢氧化钠的浓度是硫酸的两倍，所以氢氧化钠的体积就是硫酸的体积，现在氢氧化钠仅中和了一般的硫酸的量，所以完全中和硫酸的氢氧化钠的体积是25×2=50ml，而实际需要仅40ml硫酸，即氯化钡溶液的体积，所以过量的硫酸是50-40=10ml。
在化学计算时，要把问题的关键想清楚，计算就十分简单的。没有必要把简单的问题复杂化。收起
