急!!物理化学如果知道一个反应在
在始态和终态之间增加中间态啊。
如:已知aA + bB------gG + hH反应在101Kp,298。15K时的摩尔熵变。要求在101Kp,T温度时的摩尔熵变。可以将
aA + bB------gG + hH反应在101Kp,TK时的反应设计为以下过程来计算
aA + bB(101Kp,TK)----aA + bB(101Kp,298。 15K)-----gG + hH(101Kp,298。15K)----gG + hH(101Kp,TK)(每步的熵变设为△S1△S2△S3)
aA + bB------gG + hH反应在101Kp,TK时的△S可以通过以下来计算
△S==△S1+△...全部
在始态和终态之间增加中间态啊。
如:已知aA + bB------gG + hH反应在101Kp,298。15K时的摩尔熵变。要求在101Kp,T温度时的摩尔熵变。可以将
aA + bB------gG + hH反应在101Kp,TK时的反应设计为以下过程来计算
aA + bB(101Kp,TK)----aA + bB(101Kp,298。
15K)-----gG + hH(101Kp,298。15K)----gG + hH(101Kp,TK)(每步的熵变设为△S1△S2△S3)
aA + bB------gG + hH反应在101Kp,TK时的△S可以通过以下来计算
△S==△S1+△S2+△S3
其中的△S2就是你的反应在298。
15K时的标准摩尔熵变。
(如果有相变,再在发生相变的物质之间增加中间过程。如
水(-5°C)-------冰((-5°C)的熵变,可以增加以下过程算出:
水(-5°C)----水(-0°C)-----冰(-0°C)----水(-5°C)。
这三个过程的熵变相加就是以上过程的熵变。)
以上变化都是等压的,等压条件下的熵变我想你应该知道怎样算了。这里就不再罗嗦了。
看来还得给你罗嗦几句了。
△S1=∫Cp*dT/T==∫[aCp(A)+bCp(B)]dT/T(积分范围我打不上去.只能给你说了.积分范围是T---298。
15)
△S3==∫[gCp(G)+hCp(H)]dT/T(积分范围是298。15--T)
所以:
△S=△S2+∫[aCp(A)+bCp(B)]dT/T(积分范围是T---298。15)+∫[gCp(G)+hCp(H)]dT/T(积分范围是298。
15--T)
=△S2+∫(∑Cp(反应物)dT/T(积分范围是T---298。15)+∫(∑Cp(生成物)dT/T(积分范围是298。15--T)
==△S2+∫[∑Cp(反应物)-∑Cp(生成物)]dT/T(积分范围是298。
15--T)
==△S2+∫△CpdT/T(积分范围是298。15--T)
将△S2和各物质的Cp从手册里查出代入以上关系式就能得出你需要的东西了。你不会说你不会积分把~~~~
。
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