(共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝ 44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s) 3CO(g)="=" 2Fe(s) 3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s) CO(g)==2Fe3O4(s) CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s) CO(g)==3FeO(s) CO2(g) △H＝ 640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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【答案】（1）①N2H4(l) 2H2O2(l) = N2(g) 4H2O(g) △H＝－644．25 KJ/mol （3分）② 410．125 （3分） ③产物不会造成环境污染。（3分）（2）CO(g) FeO(s) ="=" Fe(s) CO2(g) △H＝―218．0kJ／mol （3分）【答案解析】试题分析：（1）①根据题意知，肼和双氧水反应生成氮气和水，化学方程式为：N2H4 2H2O2=N2 4H2O，0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量，则1mol液态肼反应放出的热量为644．25kJ，热化学方程式为：N2H4（l）...全部
【答案】（1）①N2H4(l) 2H2O2(l) = N2(g) 4H2O(g) △H＝－644．25 KJ/mol （3分）② 410．125 （3分） ③产物不会造成环境污染。（3分）（2）CO(g) FeO(s) ="=" Fe(s) CO2(g) △H＝―218．0kJ／mol （3分）【答案解析】试题分析：（1）①根据题意知，肼和双氧水反应生成氮气和水，化学方程式为：N2H4 2H2O2=N2 4H2O，0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量，则1mol液态肼反应放出的热量为644．25kJ，热化学方程式为：N2H4（l） 2H2O2（l）=N2（g） 4H2O（g）△H=—644．25kJ/mol；②根据①N2H4（l） 2H2O2（l）═N2（g） 4H2O（g）△H=—644．25kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H= 44kJ/mol；依据盖斯定律：①—②×4得到N2H4（l） 2H2O2（l）═N2（g） 4H2O（l）△H=—820．25KJ/mol，16g液态肼物质的量为0．5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为410．125KJ；③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。
（2）Fe2O3（s） 3CO（g）=2Fe（s） 3CO2（g）△H=—24．8kJ/mol ①3Fe2O3（s） CO（g）=2Fe3O4（s） CO2（g）△H=—47．2kJ/mol ②Fe3O4（s） CO（g）=3FeO（s） CO2（g）△H= 640．5kJ/mol ③根据盖斯定律：①×1/2—②×1/6—③×1/3得 CO（g） FeO（s）=Fe（s） CO2（g）△H=—218．0kJ/mol 。
考点：考查热化学方程式的书写，盖斯定律应用，反应热的计算。收起
