一道硝酸钾溶解度的题
这道题如果不钻牛角尖的话,选C。
原因:因为题目意思应该是说这瓶KNO3一开始(就是在O点时)就是饱和溶液,随着温度升高KNO3溶解度虽然增加,可是却没有加入更多的KNO3,溶液中的KNO3量不变,如果不考虑水蒸发,浓度当然不变。
如果钻牛角尖的话,只有B是最严谨的。
KNO3的溶解度随温度增大,这意味着如果KNO3量不变的话,随着温度升高、完全溶解这些KNO3所需要的水就越少,溶液从饱和溶液变为不饱和溶液;但同时,水的蒸发量也会随着温度升高而变大,随着水的蒸发,溶液是否饱和将有3个可能:
1。 水蒸发速度大于溶解度增加速度,此时溶液过饱和、有晶体析出。这种情况下溶液的即时浓度等于此...全部
这道题如果不钻牛角尖的话,选C。
原因:因为题目意思应该是说这瓶KNO3一开始(就是在O点时)就是饱和溶液,随着温度升高KNO3溶解度虽然增加,可是却没有加入更多的KNO3,溶液中的KNO3量不变,如果不考虑水蒸发,浓度当然不变。
如果钻牛角尖的话,只有B是最严谨的。
KNO3的溶解度随温度增大,这意味着如果KNO3量不变的话,随着温度升高、完全溶解这些KNO3所需要的水就越少,溶液从饱和溶液变为不饱和溶液;但同时,水的蒸发量也会随着温度升高而变大,随着水的蒸发,溶液是否饱和将有3个可能:
1。
水蒸发速度大于溶解度增加速度,此时溶液过饱和、有晶体析出。这种情况下溶液的即时浓度等于此温度下的KNO3饱和溶液浓度,根据题意KNO3饱和溶液浓度随温度升高而增大,因此这种状况下选B。
2。
水蒸发速度等于溶解度增加速度,此时无论温度如何变化溶液都恰好饱和,浓度变化跟情况1相同、都等于该温度下的饱和溶液浓度,因此情况2的答案也是B
3。水蒸发速度小于溶解度增加速度,无论温度如何变化溶液都是不饱和的,即体系中KNO3量不变、只有水量减少,根据浓度公式,分母减少→总值增大,因此B也能描述情况3的浓度变化。
综上,如果考虑水蒸发的话,即使不知道水蒸发速率和溶解度变化速率的确切值,溶液浓度都是不断变大的。
。收起