卤族元素的颜色？谁能具体归纳归纳
氟，FLUORINE，源自fiuo，“流动”的意思，1771年发现。氟是所有非金属中最活泼的元素。只有少数的稀有气体元素拒绝和它相结合。它能腐蚀不为任何化学药品所动的铂。 在氟气的喷流下，木材或橡胶会马上燃烧──即使是石棉也要烧得赤热。
由于氟最早是从萤石中制取氟化氢而得到的，所以氟被命名为“Fluorine”，表示它来自萤石。中文按其译音定名为氟。
氟单质及其性质
氟是最活泼的非金属元素，氟单质是目前已知最强的氧化剂，所以自然界中没有游离态的氟存在，只有氟的化合物。萤石──氟化钙CaF2───就是氟的天然化合物，因为在黑暗中摩擦时发出绿色荧光而得名。 ...全部
氟，FLUORINE，源自fiuo，“流动”的意思，1771年发现。氟是所有非金属中最活泼的元素。只有少数的稀有气体元素拒绝和它相结合。它能腐蚀不为任何化学药品所动的铂。
在氟气的喷流下，木材或橡胶会马上燃烧──即使是石棉也要烧得赤热。
由于氟最早是从萤石中制取氟化氢而得到的，所以氟被命名为“Fluorine”，表示它来自萤石。中文按其译音定名为氟。
氟单质及其性质
氟是最活泼的非金属元素，氟单质是目前已知最强的氧化剂，所以自然界中没有游离态的氟存在，只有氟的化合物。萤石──氟化钙CaF2───就是氟的天然化合物，因为在黑暗中摩擦时发出绿色荧光而得名。
氟化物无论是气态、液态还是固态都对皮肤有严重的灼伤，这是因为氟化物水解产生氢氟酸引起的。氢氟酸灼伤后不是马上感觉到的，故使伤处不易看出，经常是麻痹1~2小时后才感觉到疼痛。万一被氟化物灼伤，应立即用水冲洗，然后在伤口处敷以新配制的20%的氧化镁甘油悬浮液。
在原子能工业上，氟有着重要的用途：人们用氟从铀矿中提取铀-235，因为铀和氟的化合物六氟化铀UF6具有挥发性，用分馏法可以把它和其它杂质分开，以得到十分纯净的铀。
大量的氟用于制备氟的有机化合物，如氟利昂-12（CCl2F2）用作制冷剂，CCl3F用作杀虫剂，CBr2F2用作高效灭火剂等等。
液态的氟还是火箭、导弹和发射人造卫星方面所用的高能燃料氧化剂。
由于氟的用途广泛，需求量大，因此以各种形式排入大气层的氟化物逐年增加。氟化物破坏地球的臭氧层，已经使地球的臭氧层出现了一个大洞，而臭氧层是保护地球免遭紫外线辐射的，氟造成的环境污染已经引起了人们极大的注意，氟的回收利用以及氟的代用品的研制，已经是一项十分重要的任务。
氟的化学性质活泼，在化合物中显－1氧化态，它的化学性质可以概括为以下几个方面：
1、氟与金属的反应
2、氟与非金属的反应
3、氟与水的反应
4、卤素间的置换反应
5、氟的制备
氟与金属的反应
氟在低温或高温下都可以和所有的金属直接作用，生成高价氟化物。
氟与铜、镍、镁作用时，由于在金属表面生成薄层金属氟化物而阻止了反应的进行，因此氟可以贮存在铜、镍、镁或它们的合金制成的合金中。
nF2 ＋ 2M ＝ 2MFn
（M = 金属）
氟与非金属的反应
氟几乎与所有的非金属（氧、氮除外）都能直接化合，甚至在低温下氟仍可以与硫、磷、硅、碳等猛烈反应产生火焰。
F2 + 2S = S2F2 2F2 + Si = SiF4
2F2 + S = SF4 3F2 + 2P = 2PF3
3F2 + S = SF6 5F2 + 2P = 2PF5
甚至极不活泼的稀有气体氙Xe，也能在523K与氟发生化学反应生成氟化物。
氟与非金属元素的作用通常是剧烈的，这是因为生成的氟化物具有挥发性，它们的生成并不妨碍非金属表面与氟的进一步作用。
氟在低温和黑暗中即可和氢直接化合，放出大量的热并引起爆炸。
F2 + H2 ==== 2HF
氟与水的反应
卤素单质较难溶于水，卤素与水可能发生以下两类反应：
（1）X2 + H2O = 2HX + 1/2 O2↑
（2）X2 + H2O = HX + HXO↑
（X= F、Cl、Br、I）
我们先来看看第一类反应：
（1）X2 + H2O = 2HX + 1/2 O2↑
在这类反应中卤素作为氧化剂，水作为还原剂组成了一个氧化还原反应。
该反应是由下面两个半反应组成的：
以pH为横坐标，标准电极电势为纵坐标作图，就可得到卤素与水反应的pH电势图：
半反应②式相应于图中的b线。其它四条线相应于半反应①式中的F、Cl、Br和I。
b线的上方代表O2存在区，b线的下方表示水的稳定区。
从图中可以看出，F2与水反应的趋势最大，Cl2次之，它们在一般酸性溶液中就能发生反应；当水溶液的pH>3时，Br2才能发生反应；水溶液的pH>12时，I2才能发生反应。
我们再来看看第二类反应：
（2）X2 + H2O = HX + HXO↑
这是卤素在水中发生的氧化还原反应，氧化作用和还原作用同时发生在同一分子内的同一种元素上，即该元素的原子一部分被氧化，氧化数升高，同时另一部分原子被还原，氧化数降低，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
氟由于不能生成正氧化态的化合物，所以它与水不发生歧化反应。
氯与溴对水的反应从热力学角度看可以发生第一类反应，但由于第一类反应的活化能较高而实际上速度很慢，事实上氯与溴对水进行的是第二类反应──歧化反应。
歧化反应进行的程度与溶液的pH有很大关系，碱性条件有利于歧化反应的进行。
根据上述分析的情况，让我们看看氟与水反应的实验事实：
氟与水反应的事实
氟与水反应
氟不溶于水，但它与水反应剧烈，分解水放出氧气，这是个很强的、自发的和放热的反应。
反应中氟作为氧化剂，水作为还原剂，是第一类氧化还原反应。
2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
氟与水不发生第二类的歧化反应，但在碱性条件下，氟与碱的反应和其它卤素不同：
2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2↑+ H2O
2F2 + 4OH- = 4F- + O2↑+ 2H2O
当碱液较浓时，则OF2被分解放出O2。
这实际与第一类反应一样，是个氧化还原反应。
卤素间的置换反应
从卤素的电势图可以看出，卤素单质都是氧化剂，它们的标准电极电势值按F，Cl，Br，I的顺序依次降低，所以卤素单质的氧化能力按此顺序依次降低。
而卤离子的还原能力按此顺序依次增强。
现在我们举例说明上述结论。
氯气能氧化溴离子和碘离子成为单质。由于氯气是个较强的氧化剂，如果氯气过量，则被它置换出的碘将进一步氧化成高价碘的化合物。
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2NaI ＝ I2 ＋ 2NaCl
I2 ＋ 5Cl2 ＋ 6H2O ＝ 2IO3- ＋ 10Cl- ＋ 12H
溴能氧化碘离子成为碘单质。
Br2 ＋ 2NaI ＝ I2 ＋ 2NaBr
有关卤离子的还原能力请看“氟化氢和氢氟酸”。
氟的制备
实验室中，可用含氟化合物的分解反应制取少量的氟：
但这种方法不能认为是化学方法制取氟，因为K2PbF6和BrF5的制备过程中要以F2为原料，因此只能认为是氟的储存和释放。
实验室中用化学方法制备单质氟是以HF、KF、SbCl5和KMnO4为原料，首先分别制备出K2MnF6和SbF5，再以K2MnF6和SbF5为原料制备MnF4，MnF4不稳定，可分解放出F2：
由于F-离子是极弱的还原剂，不可能用化学方法把它氧化，因此工业上用最强有力的氧化还原手段──电解氧化法──来制备单质氟：
阳极：2F- = F2↑+ 2e-
阴极：2HF2-+ 2e- = H2↑+ 4F-
用三份氟氢化钾KHF2和两份无水氟化氢HF（含水量低于0。
02%）的混合物为电解质，用铜制的容器作电解槽，槽身作阴极，石墨作阳极，在373K左右进行电解。
电解总反应：2KHF2 = 2KF + F2↑+ H2↑
氟化氢和氢氟酸
关于卤化氢和氢卤酸，我们从三个方面来讨论：
1、卤化氢的性质
2、氢卤酸的性质
3、卤化氢和氢卤酸的制备
卤化氢的性质
卤化氢都是具有强烈刺激性臭味儿的无色气体。
在空气中会“冒烟”，这是因为它们与空气中的水蒸气结合形成了酸雾。
由表中的数据可以看出：
卤化氢的性质按HCl—HBr—HI的顺序有规律的地变化，例如它们的熔沸点随着分子量的增加而升高。
但HF表现例外，它的熔沸点和汽化热反常，特别高，它生成时放出的热量及键能都很大。
反常的原因是HF分子之间存在氢键，而其他卤化氢分子中没有这种缔合作用。因此HF的熔沸点和汽化热特别高。
卤化氢都是极性分子，HF分子极性最大，HI分子极性最小。
它们在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液叫氢卤酸。
氢卤酸的性质
除氢氟酸外，其余的氢卤酸都是强酸，并按照HCl—HBr—HI的顺序，酸性依次增强。
在常压下蒸馏氢卤酸，都可以得到溶液的组成和沸点恒定不变的恒沸溶液。
强酸性和卤离子的还原性是氢卤酸的主要化学性质。卤离子的还原能力按F-＜Cl-＜Br-＜I-的顺序依次增强。
例如：
氢碘酸在常温时即可被空气中的氧气所氧化；而氢溴酸和氧的反应进行得很慢；氢氯酸即盐酸不能被氧气所氧化，但在强氧化剂作用下可以表现出还原性；而氢氟酸没有还原性。
4HI ＋ O2 ＝2I2 ＋ 2H2O
4HBr ＋ O2 ＝2Br2 ＋ 2H2O（慢）
4HCl ＋O2 ≠ 不反应
卤化氢和氢卤酸的制备
在实验室制备卤化氢和氢卤酸的方法有两种：
1、金属卤化物与浓硫酸作用
（1）氟化氢和氢氟酸的制备
反应①用萤石为原料制取氟化氢，氟化氢用水吸收就成为氢氟酸。
要把氢氟酸保存在铅、石蜡或塑料瓶中，因为氢氟酸能与SiO2或硅酸盐(玻璃的主要成分)反应生成气态的、易挥发的SiF4，而其它的氢卤酸都没有这个性质。
CaF2 ＋ H2SO4(浓) ＝ CaSO4 ＋ 2HF↑ ①
4HF ＋ SiO2 ＝ SiF4↑＋ 2H2O
6HF ＋ CaSiO3 ＝ SiF4↑＋ CaF2 ＋ 3H2O
（2）氯化氢和氢氯酸的制备
反应②是实验室制备氯化氢的方法，氯化氢用水吸收就成为氢氯酸即盐酸。
NaCl ＋ H2SO4(浓) ＝ NaHSO4 ＋ HCl↑ ②
（3）溴化氢和氢溴酸，碘化氢和氢碘酸的制备
用反应③和④的方法不能制备出纯的溴化氢和碘化氢。因为生成的HBr和HI会被浓硫酸进一步氧化。
NaBr ＋ H2SO4(浓) ＝ NaHSO4 ＋ HBr↑ ③
NaI ＋ H2SO4(浓) ＝ NaHSO4 ＋ HI↑ ④
2HBr ＋ H2SO4(浓) ＝ SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O
8HI ＋ H2SO4(浓) ＝ H2S↑＋ 4I2 ＋ 4H2O
在实验室中用金属卤化物制取溴化氢和碘化氢，要用没有氧化性和挥发性的磷酸来代替浓硫酸。
将溴化氢或碘化氢溶于水就可以得到氢溴酸或氢碘酸。
NaBr ＋ H3PO4 ＝ NaH2PO4 ＋ HBr↑
NaI ＋ H3PO4 ＝ NaH2PO4 ＋ HI↑
从②③④三个反应进行的程度看，按此顺序一个比一个剧烈。
这可以说明Cl-、Br-、I-离子的还原能力按此顺序依次增强。
2、非金属卤化物水解
采用非金属卤化物水解的方法制取HBr和HI。例如反应式⑤是把溴滴加到磷和少许水的混合物上制取HBr，反应式⑥是把水滴加到磷和碘的混合物上制取HI。
3Br2 ＋ 2P ＋ 6H2O ＝ 2H3PO3 ＋ 6HBr↑ ⑤
3I2 ＋ 2P ＋ 6H2O ＝ 2H3PO3 ＋ 6HI↑ ⑥
氟的氧化物
由于氟的电负性（3。
98）大于氧（3。44），氟和氧的二元化合物是氧的氟化物而不是氟的氧化物。
二氟化氧OF2是无色气体，是强氧化剂，它与金属、硫、磷、卤素剧烈反应生成氟化物和氧化物。
把单质氟通入2%的NaOH溶液中可制得OF2：
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2↑
OF2溶于水可得到中性溶液，溶解在NaOH溶液中得到F-和氧气，它不是酸酐。
氯，CHLORINE，源自chloros，意为“绿黄”，1774年发现。它能和其他元素化合的数目，差不多和氟一样多，只是略逊一筹而已。它有足够的强烈作用力，能用来制造漂白剂，本身是一种消毒剂和有毒的气体。
纯氯通常是由电解食盐（NaCl）所收集来的。
氯单质及其性质
氯气Cl2是一种黄绿色的气体，标准状况下，1LCl2重3。21g大约是同体积空气质量的倍。
Cl2极易液化，如果使之冷却至239K或常温时在0。6MPa下，氯气就会变成黄绿色油状液体。液氯在172K还可以凝固成黄色固体。
氯气具有强烈的窒息气味，有毒！吸入少量时会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量就会窒息死亡。
发生氯气中毒时可吸入酒精和乙醚的混合蒸气作为解毒剂。吸入氨水蒸气也有效。
氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。大量的氯用于制取盐酸、农药、染料以及对碳氢化合物的氯化，如制取氯仿、聚氯乙烯等聚合物。
氯在地壳中的质量分数为0。031%，主要以氯化物的形式蕴藏在海水里，海水中含氯大约为1。9% 。在某些盐湖、盐井和盐床中也含有氯。
氯是一种非常活泼的非金属，在化学反应中Cl原子显著地表现出结合电子的能力，这种能力是氯最典型的化学性质。
因此它的单质Cl2气是很强的氧化剂。
高氯酸及高氯酸盐
高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸，在水中完全电离为H+和ClO4－。ClO4－为正四面体结构，对称性高，因此比ClO3－结构稳定得多。
无水HClO4是无色液体，不稳定，贮藏时会发生爆炸，但浓度低于60%的HClO4水溶液对热很稳定，加热也不分解。市售HClO4的浓度为70%。
固态高氯酸盐在高温下，或热和浓的HClO4溶液均是强氧化剂，与有机物接触即可发生爆炸。
例如KClO4在883K熔化分解放出氧气。冷和稀的HClO4水溶液的氧化能力低于HClO3，没有明显的氧化性。
HClO4是常用的分析试剂。例如在钢铁分析中常用HClO4溶解矿样；高氯酸盐一般易溶于水，但KClO4的溶解度很小，在定性分析中常用HClO4鉴定钾离子；Mg(ClO4)2吸湿性强，可用作干燥剂。
高氯酸的制备方法：
1、用浓硫酸与KClO4作用制取HClO4：
KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO4
2、工业上采用电解氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作阳极，银或铜作阴极。
溴，BROMINE，源自bromos，意为“恶臭”，1826年发现。是一种红色、苛性并发恶臭（这正是它名字的由来）的液体。前面我们已经谈到过，以液体状态天然存在的元素只有汞和溴。
溴是游泳池一种最有效的消毒剂，也可用来制造漂白粉和火焰抑止剂，溴化物则可用于镇静剂。
碘，IODINE，源自ioeides，意为“紫色”，1811年发现。
是一种蓝黑色的固体，遇热则升华成紫色蒸气。早期由海藻提取，现在则从油井里的盐水提取。目前大多数的家用食盐都要经过“碘化”。以补充人们营养所需要，缺乏碘能导至甲状腺肿大。
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