如上,基础题即可，不必太难.(有题目直接发上来,最好不要网址)谢谢
碱金属单元测试 一、选择题 1．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 [ ] A．煤油 B．泡沫灭火器 C．砂土 D．液态二氧化碳灭火器 2．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法可能实现的是 [ ] A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 C．钡可从冷水中置换出氢而得到氢气 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌 3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是 [ ] A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能跟水和二氧化碳反应 D．都是强氧化剂 4．在2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO...全部
碱金属单元测试 一、选择题 1．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 [ ] A．煤油 B．泡沫灭火器 C．砂土 D．液态二氧化碳灭火器 2．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法可能实现的是 [ ] A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 C．钡可从冷水中置换出氢而得到氢气 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌 3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是 [ ] A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能跟水和二氧化碳反应 D．都是强氧化剂 4．在2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑反应中，Na2O2是 [ ] A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 5．下列变化中，属于风化的是 [ ] A．氢氧化钠在空气中表面变潮 B．碱石灰干燥甲烷气体 C．胆矾受热逐渐变成粉末 D．碳酸钠晶体在空气中逐渐变成粉末 6．在下列各反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 [ ] A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 C．K2O＋H2O＝2KOH D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ 8．下列有关碱金属元素的性质的叙述中，不正确的是 [ ] A．它们都是活泼金属，投入水中都能和水剧烈反应，放出氢气 B．除钠较软外，其余碱金属硬度较大，不易被小刀切开 C．在自然界中它们都无游离态存在 D．它们都是很强的还原剂，锂最强 9．下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应就能将其一一区别出来的是 [ ] A．Na2SO4 、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CsCl C．BaCl2、CuSO4、KCl、KOH D．Ba（NO3）2、Na2CO3、MgSO4、H2SO4 10．钠元素在自然界中存在最多的物质是 [ ] A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl 11．当一小块金属钠暴露于空气中一段时间后，会发生下列反应中的 [ ] ①4Na＋O2＝2Na2O②Na2O＋H2O＝2NaOH ③2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O ④Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3•10H2O ⑤Na2CO3•10H2O＝Na2CO3＋10H2O A．①②③ B．①②③④ C．仅① D．全部 12．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 [ ] A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 13．下列实验中最后无沉淀的是 [ ] A．将少量钾投入到硫酸铜溶液中 B．将少量钠投入到碳酸氢钠溶液中 C．将少量过氧化钠粉末投入到氢硫酸溶液中 D．将足量二氧化碳通入澄清石灰水中 14．焰色反应每次都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 [ ] A．Na2CO3 溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸溶液 D．稀盐酸 15．有关NaHCO3和Na2CO3 的性质叙述错误的是 [ ] A．等质量的NaHCO3 和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3 产生的CO2体积大 B．将石灰水加入NaHCO3 溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3 溶液中产生白色沉淀 16．称量NaOH固体的质量时，不把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是 [ ] A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确 B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程 C．因为NaOH易潮解且具有强腐蚀性 D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制的溶液纯度 17．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3 的最佳方法是 [ ] A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．制成溶液后通入CO2 18．2。
3g Na在空气中充分燃烧，将生成物完全溶于水，可放出气体在标准状况下体积为 [ ] A．0。56L B．1。12 L C．2。24 L D．3。36 L 19．下列物质的水溶液中加入少量稀氯化钡溶液不产生沉淀，再加入过氧化钠后产生沉淀的是 [ ] A．KHSO4 B．K2SO4 C．NaHCO3 D．Cu（NO3）2 20．有四种无色溶液：NaCl、 Na2SO4、 NaHCO3、 Na2CO3，又有四种试剂①AgNO3、②BaCl2、③H2SO4、④稀盐酸。
若分别检验出四种无色溶液，应选择的试剂是 [ ] A．②④ B．②③ C．①④ D．①③ 21．有甲、乙、丙三份等体积、等浓度的NaOH溶液。在甲中加1倍水稀释，在乙中通入过量的CO2，将丙浓缩到原浓度的2倍，然后分别加等浓度的硫酸溶液，当溶液呈中性时，加入硫酸溶液的体积是 [ ] A．甲＝乙＞丙 B．甲＝乙＝丙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙 22．过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是 [ ] A．Na2CO3 B．Na2O和Na2O2 C．Na2O2 D．Na2O2 和Na2CO3 23．对金属铷的单质及化合物的叙述，不正确的是 [ ] A．Rb的金属性比Cs强 B．RbOH的碱性比KOH弱 C．Rb遇水剧烈反应并发生爆炸 D．RB2O暴露在空气中易变质 24．一氧化碳和氢气组成的混合气体3。
6g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的过氧化钠固体中，固体的质量增加 [ ] A．2。1g B．3。6 g C．5。4 g D．6。8 g 25．下列各组物质中，两种物质作用时，生成物不会因反应条件或反应物的量的改变而改变的是 [ ] A．Na和O2 B．NaOH和 CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl 26．泡沫灭火器中放置NaHCO3而不放Na2CO3，下列解释更合理的是 [ ] A．它们与酸反应时，NaHCO3 产生CO2 速度更快 B．NaHCO3 在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3 不能分解 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3与酸反应产生的CO2量多 D．NaHCO3比 Na2CO3 价格便宜 27．把质量相等的钾和钠分别投入足量的水中进行反应，下列叙述正确的是 [ ] A．产生的氢气体积相等（标准状况） B．所得溶液溶质的质量分数相同 C．反应生成的氢氧化钠比氢氧化钾多 D．钾比钠反应更剧烈 28．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 [ ] 29．在Na2CO3 溶液中混入了少量的NaOH，检验NaOH存在的方法是 [ ] A．取少量溶液滴加几滴酚酞溶液 B．取少量溶液滴加盐酸至中性溶液，通过HCl的用量和产生CO2 的体积进行计算 C．取少量溶液滴加NaHCO3 溶液 D．取少量溶液滴加Ca（HCO3）2 溶液 30．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠是＋1价。
NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是 [ ] A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C．NaH中氢离子的半径比锂离子半径大 D．NaH中氢离子可被还原成氢气 31．有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断，W、X、Y、Z的化学式正确的一组是 [ ] Z＋H2O→Y＋O2↑ X＋Ca（OH）2→Y＋CaCO3↓ A．Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2 B．NaOH、Na2O2、Na2CO3、N3HCO3 C．NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2 D．NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH 二、填空题 1．写出下列各物质的化学式： 小苏打____，苏打（晶体）____，火碱____， 2．在钠的化合物中，可用于漂白麦秆、羽毛的是____；作为发酵粉的主要成份之一的是____；在日常生活中常用作洗涤剂的是____。
3．用金属钠制取氧化钠，通常采用下面方法：2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法制取氧化钠？ 4．将CO2通入烧碱溶液中可能发生的反应方程式为___________________、______________________；上述反应若用离子方程式表示分别为___________________、__________________________。
5．要除去下列物质中的杂质，把除杂的试剂或方法填写在横线上： （1）KHCO3中含有少量的K2CO3____________________________ （2）食盐中混有少量的KNO3____________________________ （3）苛性钠中混有少量纯碱____________________________ （4）过氧化钠中混有少量的氧化钠____________________________ 6．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式________________，不能用NaOH溶液除HCl的原因是（用离子方程式表示）____________________________，也不能用Na2CO3溶液除HCl的原因是（用离子方程式表示）____________________。
7．称取一定量的纯碱溶于水，与适量的盐酸作用。根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化： （1）若纯碱中含K2CO3，则盐酸用量将_______________，产生气体量将____； （2）若纯碱中含NaHCO3，则盐酸用量将__________，产生气体将____； （3）若纯碱中含有NaCl，则盐酸用量将__________，产生气体将____； （4）若纯碱中含有NaOH，则盐酸用量将__________，产生气体将____； 8．如图表示A→E五种物质的相互转化关系。
其中A为黄色固体，B为单质。 （1）试推断各物质分别是（用化学式回答） A：____B：____C：____D：____E：____ （2）写出下列各反应方程式反应①________________ 反应②______________________， 反应③______________________， 反应⑧______________________。
9．写出下列化学反应方程式_，是离子反应的写出离子方程式： （1） 钠在空气中燃烧___________________________________； （2）钠投入硫酸铜溶液中：________________________________； （3）钠与TiCl4共熔：____________________________________； （4）氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：____________； （5）氢氧化钠溶液加入溴水中________________________。
三、实验题 1．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量Na2O2 固体，气体体积缩小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断正确的是 [ ] A．一定没有N2，CO和HGl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2、CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO 2．今用下列仪器做过氧化钠纯度实验，图中A、B、C、D表示玻璃管的接口： （1）仪器①、②、③接口连接顺序为：____。
（2）仪器①中放药品为____，③中应充满____，②的作用是____。 （3）如果称量出A g Na2O2样品，排出气体 V mL（标准状况），则过氧化钠样品中含Na2O2 的质量分数为____。
收起
