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化学

KCLO3和MnO2的混合物反应前MnO2的含量是20%,反应一段时间后测得的残渣中MnO2的含量为25%,求已分解的KCLO3与原混合物中KCLO3的质量分数

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2019-03-19

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我们按原来物质的质量是100g,按分解后MnO2的质量分数上升到25%,而他的质量没有改变,变化的是由于O2的释放,按此计算,最后混合物的质量是20/0.25=80g,可以知道有20g,O2生成,知道这一点,其他都可以计算出来了. 245gKClO3分解,有96gO2生成,则20gO2,应该有 20/96 *245=51g,所以 51/80=63.8% .

2019-03-19

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设混合物的质量为100g,则MnO2的质量为20g。 反应后混合物的质量为:20g÷25%=80g 生成的氧气的质量为:100g-80g=20g 分解的氯酸钾的质量为:(122.5×2)×20g÷(3×32)=51.04g 原混合物中氯酸钾的质量分数:1-20%=80%

2019-03-19

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设原来的总质量为X, 那么MnO2的质量为20% X, 反应一段时间后,总质量为Y. MnO2 的质量为25% Y 因为MnO2的质量不变, 所以20% X = 25% Y, Y=4/5X 已分解的KCLO3的质量为: X-Y = X-4/5X = 1/5X = 20% X 原混合物中KCLO3的质量为: 80% X

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