化学问题 简单 急急急
化学反应速率（以v表示）的表示方法 常用单位时间（以△t表示）内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（以△c表示）来表示。 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min）或mol/(L·h) ? 说明： ①反应速率为正值，是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。 ②要防止错误地用单位时间内物质（反应物，生成物）的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。 ③在一个化学反应中，各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中，只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。 ④同一个化学反应的速率，可选用其中任何一种物质来表示，其数值可能相同，也可能不相同，但都是该反应...全部
化学反应速率（以v表示）的表示方法 常用单位时间（以△t表示）内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（以△c表示）来表示。 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min）或mol/(L·h) ? 说明： ①反应速率为正值，是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。
②要防止错误地用单位时间内物质（反应物，生成物）的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。 ③在一个化学反应中，各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中，只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。
④同一个化学反应的速率，可选用其中任何一种物质来表示，其数值可能相同，也可能不相同，但都是该反应的速率，且各物质表示的速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。例如反应 aA? ?bB?→?gG? ?hH， =?a∶b∶g∶h或?因此，只要已知一种物质表示的反应速率，就可以求出其它物体表示的反应速率。
? 同一个化学反应在不同条件下，反应速率不同。影响反应速率的外界因素主要有以下几点： Ⅰ浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率；减少反应物的浓度，可以减小反应的速率。 对于固体和纯液体物质，它们的“浓度”可视为常数。
因此上述“反应物”系指气体物质或溶液。 Ⅱ压强：当其它条件不变时，对有气体参加的反应，增大压强（气体体积缩小，使反应物的浓度增大），可以增大反应的速率；减小压强（气体体积增大，使反应物的浓度减小），可以减小反应的速率。
对于无气体（只有固体、液体或溶液）物质的化学反应，压强与其反应速率无关。 Ⅲ?温度：当其它条件不变时，升高温度，可以增大反应的速率；降低温度，可以减小反应的速率。温度每升高10℃，反应速度可以增大到原来的2~4倍。
? 所以你的问题的严谨叙述是：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快，反应速率与浓度的平方成正比。增大反应物浓度2倍，反应速率也会加快2倍的说法不正确。收起
