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什么是活化能?活化能能否改变?如能,什么条件下能改变?请老师回答,谢谢

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2010-11-24

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    分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
     化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行。  酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
  
   不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快。    不同温度下分子能量分布是不同的。图2是不同温度下分子的能量分布示意图。  当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大。

2010-11-26

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  Tolman 用统计平均的概念对基元反应的活化能下了一个定义:活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值,称为活化能。 复杂反应的活化能无法用简单的图形表示,它只是组成复杂反应的各基元反应活化能的数学组合。
  
   组合的方式决定于基元反应的速率系数与表观速率系数之间的关系,这个关系从反应机理推导而得。 当升高温度,以lnk对1/T作图的直线会发生弯折,这说明活化能还是与温度有关,所以活化能的定义用下式表示: Ea=-RdlnK/d(1/T)=RT2*dlnK/dT 。

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