高一化学用0.1mol/LNaO
滴定误差在±0。1％以内的意思是NaOH溶液滴入的量在99。9mL-100。1mL,
若NaOH和HCl完全中和,需要NaOH溶液100mL,在滴入99。9mLNaOH时,HCl过量,NaOH不足,溶液的pH小于7,
c(H+)= (0。 1mL *0。1mol/L )/100VM +99。9mL=0。01m mol/199。9mL
=0。01mmol/200mL=0。005mol/L,
pH=-lg0。005=3。3。
滴入NaOH溶液到100。 1mL时,NaOH过量0。1mL
则计算同样pH=14-3。7=10。7。(pOH=3。7,pH=14-pOH=14-3。7=10。3。...全部
滴定误差在±0。1％以内的意思是NaOH溶液滴入的量在99。9mL-100。1mL,
若NaOH和HCl完全中和,需要NaOH溶液100mL,在滴入99。9mLNaOH时,HCl过量,NaOH不足,溶液的pH小于7,
c(H+)= (0。
1mL *0。1mol/L )/100VM +99。9mL=0。01m mol/199。9mL
=0。01mmol/200mL=0。005mol/L,
pH=-lg0。005=3。3。
滴入NaOH溶液到100。
1mL时,NaOH过量0。1mL
则计算同样pH=14-3。7=10。7。(pOH=3。7,pH=14-pOH=14-3。7=10。3。)
疑问,中和滴定怎么用100mL溶液。一般用20mL的,是不是题目数据抄错了,所以和答案不一样,
我们看用20LHCl,则在达到滴定终点前NaOH滴如入了,20*99。
9%=19。98mL,
则c(H+)=0。02mL*0。1mol/40mL =0。0005mol/L ,则pH=4。3
NaOH过量0。1%,滴入了20。02mL,所以
pH=14-4。
3=9。7。收起
