关于碱金属的高中化学题将Na2O
第一份发生的反应为:
2Na2O2+4HCl====4NaCl+O2+2H2O-------(1)
NaHCO3 +HCl====NaCl+CO2 +H2O-------(2)
将以上产生的气体通过第二份时，有以下反应发生：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3 + O2－－－－－（３）
反应（３）参加反应的Na2O2和CO2可通过量差法算出：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3 + O2－－－－气体的量差
２－－－２－－－－－－－１－－－－－２-１＝１
Ｘ－－－Ｙ－－－－－－－－（2。 24-2。016)/22。4=0。01mol
X=0。02mol;Y=0。02mol
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第一份发生的反应为:
2Na2O2+4HCl====4NaCl+O2+2H2O-------(1)
NaHCO3 +HCl====NaCl+CO2 +H2O-------(2)
将以上产生的气体通过第二份时，有以下反应发生：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3 + O2－－－－－（３）
反应（３）参加反应的Na2O2和CO2可通过量差法算出：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3 + O2－－－－气体的量差
２－－－２－－－－－－－１－－－－－２-１＝１
Ｘ－－－Ｙ－－－－－－－－（2。
24-2。016)/22。4=0。01mol
X=0。02mol;Y=0。02mol
1。如果反应（３）将CO2反应完，则通过反应（２）可得到NaHCO3为０。０２摩尔；反应（１）产生的氧气为2。
24/22。4-0。02=0。08mol,通过反应（１）可得Na2O2为0。16mol
因此原来混合物中Na2O2与NaHCO3 物质的量之比为0。16/0。02=8:1
2。如果反应（３）是Na2O2反应完，则每份混合物里有Na2O20。
02mol
这些Na2O2通过反应（１）完全反应后产生O2为0。01mol．这样反应（２）产生的CO2为2。24/22。4-0。0１＝0。09mol,反应（２）要产生这么多CO2需要NaHCO30。
09mol。
因此原来混合物中Na2O2与NaHCO3 物质的量之比为0。02/0。09=2:9。收起
