高一化学，急用1.铜片中加入11
1,铜片的全部溶解说明的问题是该硫酸为浓硫酸,加入锌粉产生气体,说明的是硫酸在与铜片反应后硫酸有剩余,下面将本题做如下分析:
收集到2。24L（标准状况）气体。也就是收集到了2。24/22。 4=0。1摩尔H2,则我们可由关系式Zn-H2,计算出被硫酸所溶解的锌粉质量为6。5克,消耗掉的硫酸为9。8克,既然锌粉足量,则我们可知剩余锌粉将与硫酸铜溶液发生置换反应即:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
那么当反应终了,我们得到的残余固体质量一共减轻了7。 5克,这个减轻包括了被稀硫酸所溶解锌粉的质量,也包括了发生置换后减轻的质量,且置换减轻的质量我们可以计算出为7。5-6。5=1克,则我...全部
1,铜片的全部溶解说明的问题是该硫酸为浓硫酸,加入锌粉产生气体,说明的是硫酸在与铜片反应后硫酸有剩余,下面将本题做如下分析:
收集到2。24L（标准状况）气体。也就是收集到了2。24/22。
4=0。1摩尔H2,则我们可由关系式Zn-H2,计算出被硫酸所溶解的锌粉质量为6。5克,消耗掉的硫酸为9。8克,既然锌粉足量,则我们可知剩余锌粉将与硫酸铜溶液发生置换反应即:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
那么当反应终了,我们得到的残余固体质量一共减轻了7。
5克,这个减轻包括了被稀硫酸所溶解锌粉的质量,也包括了发生置换后减轻的质量,且置换减轻的质量我们可以计算出为7。5-6。5=1克,则我们使用差量法得出:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
1 (65-64)
n摩尔 1克
nCuSO4=1摩尔;nCu=1摩尔
Cu溶解于硫酸是发生了Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2(气体)
1 2
1摩尔 nH2SO4
nH2SO4 =2摩尔
那么我们可知道原硫酸中共有硫酸为2+9。
8/98=2。1摩尔,则其物质的量浓度为2。1/0。115=18。26摩尔/升
2,SO2与CO2有很多相似之处比如都属于酸性气体,都能与碱发生作用,因此直接用澄清石灰水是不行的,检测SO2中是否有CO2,我们的思路只能为除掉SO2后,检测CO2,那么除掉SO2又不能消耗CO2,这个方法就只能利用SO2的还原性,也就是用具有强氧化性的物质除掉SO2,通常可采用的就是溴水,这个问题的方法就是先以足量溴水充分吸收气体后,将气体通过品红溶液,这个品红的目的是检测SO2是否被吸收干净,如品红无褪色现象,则将气体通过澄清石灰水,如浑浊,则证明有CO2的存在。
3,证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂（稀硫酸和硫化钠 ），看到的现象是（ 产生黄色沉淀），反应的方程式是（3 H2SO4+2Na2S+Na2SO3=3Na2SO4+3H2O+3S(沉淀)） 。
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