写燃烧热的热化学方程式时是必须以
热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还要注意以下八点。
（1） 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用“；”隔开。若为放热反应， H为“－”；若为吸热反应， H为“＋”。 H的单位一般为kJ/mol。
（2）反应热 H与测定条件（温度、压强等）有关。 书写热化学方程式时，应注明 H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热 H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热 H（绝大多数反应热...全部
热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还要注意以下八点。
（1） 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用“；”隔开。若为放热反应， H为“－”；若为吸热反应， H为“＋”。 H的单位一般为kJ/mol。
（2）反应热 H与测定条件（温度、压强等）有关。
书写热化学方程式时，应注明 H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热 H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热 H（绝大多数反应热 H是在25℃、101KPa时测定的）。
（3）物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。
反应物和生成物的聚集状态不同，反应热 H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体：g 液体：l 固体：s 稀溶液：aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热 H也不同。如：
。
（5）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热 H数值相等，符号相反。如：
（6）反应热 的单位kJ/mol中的“/mol”是指化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。
如
指“每摩 反应”，放出571。6kJ的能量，而不是指反应中的“ ”的物质的量。
（7）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如： 是指2mol 完全转化为 时放出的能量。
若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成 。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。
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