在某氯化钡溶液中同如二氧化硫气体
原本：
假设存在BaCl2(aq)+SO2(g)+H2O(l)==BaSO3(s)+2HCl(aq)，显然这是不符合非氧化还原的离子反应的规律——“反应必须朝离子浓度减小的方向进行”，亦即不符合该规律的推论——“强酸制弱酸”，因为BaSO3会化学溶解于HCl中，即发生前面假设的反应的逆反应——BaSO3(s)+2HCl(aq)==BaCl2(aq)+SO2(g)+H2O(l)。
而加入了答案选项中的物质，情况就不同了。
A: Cl2(g)+SO2(g)+2H2O(l)==2HCl(aq)+H2SO4(aq)
BaCl2(aq)+H2SO4(aq)==BaSO4(s)+H2O(l)
这是...全部
原本：
假设存在BaCl2(aq)+SO2(g)+H2O(l)==BaSO3(s)+2HCl(aq)，显然这是不符合非氧化还原的离子反应的规律——“反应必须朝离子浓度减小的方向进行”，亦即不符合该规律的推论——“强酸制弱酸”，因为BaSO3会化学溶解于HCl中，即发生前面假设的反应的逆反应——BaSO3(s)+2HCl(aq)==BaCl2(aq)+SO2(g)+H2O(l)。
而加入了答案选项中的物质，情况就不同了。
A: Cl2(g)+SO2(g)+2H2O(l)==2HCl(aq)+H2SO4(aq)
BaCl2(aq)+H2SO4(aq)==BaSO4(s)+H2O(l)
这是通过氧化还原反应使得SO2被氧化为SO4^2-，从而产生沉淀。
B: 2NH3(g)+SO2(g)+H2O(l)==(NH4)2SO3(aq)
BaCl2(aq)+(NH4)2SO3(aq)==BaSO3(s)+2NH4Cl
这是通过NH3调节溶液的酸碱度，使其变成偏碱性，这时产生的亚硫酸钡是能存在的，因为没有强酸性环境使其化学溶解了。
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