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高三化学题

常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（S）可逆Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）=Ca（2+）+2OH-。饱和石灰水的密度为1000d g/cm，溶液的pH=12。则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（） A.37/（1000d-0.37）g B.0.37/（1000d-0.37）g C.0.74/（1000d-0.74）g D.7.4/（1000d-7.4）g 要解题过程

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z***

2009-03-15

0 0

    你的题目是不是有问题密度的单位是什么？g/cm? pH=12说明[OH-]=10^(12-14)=0。01mol/L 那么溶解的Ca(OH)2有 0。01/2mol/L即0。
  01/2*74=0。37g/L 那么1L该溶液中有0。37gCa(OH)2和(1000d-0。  37)g水(此处我认为给出的密度单位是g/L，如果按照g/cm^3这样没答案可选) 溶解度定义可知 100g水中有Ca（OH）2 0。
  37/(1000d-0。37)*100=37/(1000d-0。37)g选A。

提交

五***

2009-03-15

46 0

  饱和石灰水的密度为1000d g/cm应是d g/cm^3, A 溶解的Ca(OH)2均电离，[OH-]=10^(12-14)=0。01mol/L,溶解的Ca(OH)20。01/2=0。005mol/L,即1L饱和石灰水含Ca（OH）2 74×0。
  005=0。37g，1L饱和石灰水质量d×1000=1000d g,即1L饱和石灰水含水（1000d-0。37）g ，因此溶解度为0。37/（1000d-0。37）×100=37/（1000d-0。
  37）g。

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