怎么比较一些离子的氧化还原性 如 Cu2+Fe2+ 等等
一些多价态的离子（如：Fe3+与Fe2+),一般高价态表现氧化性，低价态表现还原性，假如已知离子方程式判断氧化性或还原性，则根据化合价升降来判断，化合价降低的离子表现氧化性，（如：Fe+2Fe3+=3Fe2+，其中Fe3+化合价降低，表现氧化性，Fe表现还原性）
用“氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物”来表示，一般符合以下规律
氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂
还原性顺序相反
也可以根据元素周期律判断：
同一周期，原子序数越大，氧化性越强，还原性越弱
同一主族，原子序数越大，还原性越强，氧化性越弱
掌握一些规律能帮助我们更快地判断氧化性和还原性，例如：最高价态元素一般表现氧化性，...全部
一些多价态的离子（如：Fe3+与Fe2+),一般高价态表现氧化性，低价态表现还原性，假如已知离子方程式判断氧化性或还原性，则根据化合价升降来判断，化合价降低的离子表现氧化性，（如：Fe+2Fe3+=3Fe2+，其中Fe3+化合价降低，表现氧化性，Fe表现还原性）
用“氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物”来表示，一般符合以下规律
氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂
还原性顺序相反
也可以根据元素周期律判断：
同一周期，原子序数越大，氧化性越强，还原性越弱
同一主族，原子序数越大，还原性越强，氧化性越弱
掌握一些规律能帮助我们更快地判断氧化性和还原性，例如：最高价态元素一般表现氧化性，最低价态元素一般表现还原性。
还有可以根据一些物质的化学性质的来判断（如C单质、氢气、CO、金属元素等常表现还原性，Cl2等卤族单质、O2、O3、HClO等常表现氧化性）但这样判断并非绝对正确，还要看具体与什么物质比较。收起
