我能用它解释H2与N2的反应以及N2与O2的反应为什么需要催化剂,但H2与O2的反应,

一个大题在一定温度下，向一个容积

(1)根据阿伏加德罗定律，总的物质的量也边成原来的80% 一算即得到N2反应了0。5mol，H2-->1。5mol,生成NH3-->1mol 所以放热为46。1kJ。 (2)原反应平衡后有:N2--0。 5mol,H2--2。5mol,NH3--1mol,故NH3的体积分数为25%。题意即为等效平衡。因为第二个反应有NH3，所以放热必少或等，选C。而abc的关系即等效平衡，如下（我自己化简后）： 2a+c=2,2b+3c=8。 第三小题：a的值须比平衡时大，所以是0。5

  (1)根据阿伏加德罗定律，总的物质的量也边成原来的80% 一算即得到N2反应了0。5mol，H2-->1。5mol,生成NH3-->1mol 所以放热为46。1kJ。 (2)原反应平衡后有:N2--0。
  5mol,H2--2。5mol,NH3--1mol,故NH3的体积分数为25%。题意即为等效平衡。因为第二个反应有NH3，所以放热必少或等，选C。而abc的关系即等效平衡，如下（我自己化简后）： 2a+c=2,2b+3c=8。
   第三小题：a的值须比平衡时大，所以是0。5收起