共价化合物是用的共用电子对，那么
HCl是共价化合物。氢和氯共用一个电子。氯加上氢的那一个，形成8个饱和最外层电子，氢加上氯的那一个，就是2个。也形成饱和电子层。和离子键不同。如NaCl,氯加上钠的一个电子，形成8个电子，饱和。 而钠是失去了一个，也形成8个电子，最外层饱和。和氖的电子分布一样。
原理：
所有的原子都有负电性（electronegativity），定义为其原子核吸引电子的能力。除去惰性气体，负电性在同一周期里从左往右递增，同一族里从上往下递减。 所以F的负电性最大为4，Cl其次，为3(鲍林单位）。
原理为，质子为正，吸引着负价的电子。同一周期里，所有元素具有相同轨道，即电子具原子核距离相差不大。但质子数...全部
HCl是共价化合物。氢和氯共用一个电子。氯加上氢的那一个，形成8个饱和最外层电子，氢加上氯的那一个，就是2个。也形成饱和电子层。和离子键不同。如NaCl,氯加上钠的一个电子，形成8个电子，饱和。
而钠是失去了一个，也形成8个电子，最外层饱和。和氖的电子分布一样。
原理：
所有的原子都有负电性（electronegativity），定义为其原子核吸引电子的能力。除去惰性气体，负电性在同一周期里从左往右递增，同一族里从上往下递减。
所以F的负电性最大为4，Cl其次，为3(鲍林单位）。
原理为，质子为正，吸引着负价的电子。同一周期里，所有元素具有相同轨道，即电子具原子核距离相差不大。但质子数目递增，即对电子的吸引力增大。
因此最右边的元素最电子的吸引力最强。在同一族中，从上至下，原子的电子轨道和质子数均递增，但其电子轨道扩大距离带来的影响远大于其质子数增加的影响。因此同一族的负电性在递减。惰性气体因其电子数饱和，质子对其的吸引力极小。
此原理可同时用来解释原子半径，以及阴阳离子半径的变化。（比高中老师的死记强多了，上高中时我就总背不过）
原子结合形成的何种键，看两个原子负电性相差的绝对值。
如果相差大于2，形成离子键，电子完全偏向负电性强的原子，双方均形成饱和最外电子层。
多发生于金属与非金属原子间。如NaCl，Na的负电性为0。9，Cl为3，相差2。1，为离子键。
如果相差小于0。5，形成共价键，电子处于两个原子之间，单独数任何一个原子的最外电子层，均为饱和。
如氢气。两个H负电性相差为0。
如果相差在0。5和2。1之间，为极性共价键。电子处于两个原子之间，但偏向其中负电性强的原子。双方最外电子层也均饱和，但原子均带有极性。如HCl，H的负电性为2。
1，Cl为3。0，相差为0。9，电子偏向氯，因此氯为负价，氢为正价。
氢和氯还是共用那一个电子。氯加上氢的那一个，形成8个饱和最外层电子，氢加上氯的那一个，就是2个。也形成饱和电子层。和离子键不同。
如NaCl,氯加上钠的一个电子，形成8个电子，饱和。而钠是失去了一个，降低一个电子层，（由3个变为2)，也形成8个电子，最外层饱和。和氖的电子分布一样。这就是为什么阴离子半径增大，阳离子半径减小。
氯原子核外有17个电子，分布在3个电子层上，其中最外层上有7个电子。而最外层又分S，P两个电子亚层，S亚层为球型，在内，P在外。因此P为最外电子层。
P亚层有3个纺锤形电子轨道（称P轨道），分别朝着X，Y，Z三个方向。
电子就是这些个轨道区域内运行。每个轨道最多可容纳2个电子。由于7电子未饱和，（2个在S上，2个在Px上，2个在Py上）还有一个P层上电子成单，而氢原子只有一个电子在S层的球形轨道（称S轨道）上，因此，氯的那个单个电子就和H的单个电子形成电子对。
使双方均处于饱和状态。具体说，氯原子的这个P轨道和氢原子的S轨道杂化，形成一个新轨道，这对共用电子对就在这个轨道上运动。
关于具体是如何运行的，轨迹如何，就不是我能解释的了的了。现在世界上好象也没有人可以解释其轨迹。
根据Heisenberg Uncertainty Principle，在同一时间，不可能同时知道电子的位置和动量。
如拍成照片（当然不可能），HCl就象一个保龄球瓶，H在小头上，氯在大头上。
球的外型就是电子的活动范围。中间的连接部分就是那个共用的电子对。
（一年级化学，蒙老师厚爱，深得其真传。现简单总结相关内容奉献如上，望喜欢，不足之出，欢迎各位老师指点）我念一年级时也是如你一般好问，喜欢深思，也曾经有过你类似的问题。
现受老师影响，终身奉献于化学。收起
