高一化学题

几道高一化学题，急！1.向20m

1。向20ml 2mol/L的氯化铝溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0。78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？ 本题考查过量的反应 明确两个反应 ALCL3 +3NaOH=AL(OH)3↓+3NaCl 这个是不过量的 ALCL3 +4NaOH=NaAL02+3NaCl+H20 本方反应为过量的 0。 78g沉淀为0。01MOL AL(OH)3 （物质的量为78G /MOL） 不过量时 ALCL3 +3NaOH=AL(OH)3↓+3NaCl 则有NaOH 0。03MOL 加入30mlNaOH溶液则为1MOL/L 20ml 2mol/L的氯化铝含有ALCL3 ...全部

  1。向20ml 2mol/L的氯化铝溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0。78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？ 本题考查过量的反应 明确两个反应 ALCL3 +3NaOH=AL(OH)3↓+3NaCl 这个是不过量的 ALCL3 +4NaOH=NaAL02+3NaCl+H20 本方反应为过量的 0。
  78g沉淀为0。01MOL AL(OH)3 （物质的量为78G /MOL） 不过量时 ALCL3 +3NaOH=AL(OH)3↓+3NaCl 则有NaOH 0。03MOL 加入30mlNaOH溶液则为1MOL/L 20ml 2mol/L的氯化铝含有ALCL3 0。
  04MOL 若NAOH 过量 只有0。01MOL 发生不过量的沉淀反应 有0。03MOL发生反应二 ALCL3 +4NaOH=NaAL02+3NaCl+H20 0。03---0。12 这NaOH的总量为0。
  03+0。12=0。15MOL C=N/V =0。15MOL/0。03L =5MOL /L 明白了么？ 可能是1MOL/L可能是5MOL/L 2。同温同压下，已知氧气的密度为ρg/L，则NH3的密度为多少？ 由阿弗加德罗定律当同温同压下 任何两气体的密度比等于他们的分子量的比 M （02）=32 ;M（NH3）=17 则氧气的密度为ρg/L NH3的密度为17/32ρg/L 明白了么？ 3。
  锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌，硝酸铵和水。
  当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为多少？ 明确反应~ Zn+HNO3=Zn（NO3）2+HN4N03+H20 重点是配平 考查的不是你是否会配平： 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+HN4N03+3H20 当是有HN03被还原的时候其他物质都没有被还原 那么生成HN4N03中 N03 - 没有点子转移 之后NH4+ 是还原产物 那么由物料守恒被还原的硝酸的物质的量为1mol 从反应方程也能看出！ 明白了么？ 做题要灵活！ 祝进步 歆蟹。收起