高一氧化还原反应问题填空题已知：
已知：2三价铁离子+2碘离子(-1价）=2二价铁离子+碘
2Fe3+^+2I-^=2Fe2+^+I2
2二价铁离子+溴（Br2)=2三价铁离子+2溴离子
Br2+2Fe2+^=2Fe3+^+Br-
说明氧化性：Br2>Fe3+>I2
（1）含有1mol FeI2 和2mol FeBr2 的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是
Cl2+FeI2=FeCl2+I2
1mol--1mol
2Fe2+^+Cl2=2Fe3+
显然，先氧化碘离子，消耗氯气1mol
亚铁离子共3mol，完全氧化需1。 5mol氯气
所以被氧化的离子：碘离子2mol，亚铁离子2mol
（ ），被氧化的离子的物...全部
已知：2三价铁离子+2碘离子(-1价）=2二价铁离子+碘
2Fe3+^+2I-^=2Fe2+^+I2
2二价铁离子+溴（Br2)=2三价铁离子+2溴离子
Br2+2Fe2+^=2Fe3+^+Br-
说明氧化性：Br2>Fe3+>I2
（1）含有1mol FeI2 和2mol FeBr2 的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是
Cl2+FeI2=FeCl2+I2
1mol--1mol
2Fe2+^+Cl2=2Fe3+
显然，先氧化碘离子，消耗氯气1mol
亚铁离子共3mol，完全氧化需1。
5mol氯气
所以被氧化的离子：碘离子2mol，亚铁离子2mol
（ ），被氧化的离子的物质的量分别是（ ）（ ）
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl2 ，====根据（1）中分析，还有0。
5mol氯气氧化溴离子
则被氧化的离子是---------------（I- 、Fe2+、Br-、），
其对应的氧化产物的物质的量分别是（I2,1mol 、Fe3+,3mol、Br2,0。
5mol、）
（3）若向含a mol FeI2 和b mol FeBr2 溶液中通入c mol Cl2，当碘离子、二价铁离子、溴离子完全被氧化时，c为（ ）（用a,b的化学式表示）
分别计算氧化I- 、Fe2+、Br-、）所用的氯气的量：
a+0。
5(a+b)+b==(1。5a+1。5b)mol
。收起
