用稀盐酸除钢板铁锈方法
盐酸在常温下对金属氧化物有较强的浸蚀能力,其去除铁锈的能力,几乎与其浓度成正比,但浓盐酸挥发性较大,容易腐蚀设备、污染环境、伤害身体。因此,去锈用的盐酸一般都较稀,浓度(HCL)一般不超过360克/升,是采用室温下操作,并加入适量缓蚀剂。 将钢板浸泡在盐酸中直到铁锈除净。如果钢板有油污,则应在除锈前应先在碱溶液中进行除油。
钢铁在酸溶液中的典型化学反应为:
FeO 十 2HCL——FeCL2 十 H2O
Fe2O3 十 6HCL——2FeCL3 十 3H2O
Fe3O4 十 8HCL——2FeCL3 十 FeCL2
Fe 十 2HCL——FeCL2 十 2[H]
2[H] 十 H2(挥发...全部
盐酸在常温下对金属氧化物有较强的浸蚀能力,其去除铁锈的能力,几乎与其浓度成正比,但浓盐酸挥发性较大,容易腐蚀设备、污染环境、伤害身体。因此,去锈用的盐酸一般都较稀,浓度(HCL)一般不超过360克/升,是采用室温下操作,并加入适量缓蚀剂。
将钢板浸泡在盐酸中直到铁锈除净。如果钢板有油污,则应在除锈前应先在碱溶液中进行除油。
钢铁在酸溶液中的典型化学反应为:
FeO 十 2HCL——FeCL2 十 H2O
Fe2O3 十 6HCL——2FeCL3 十 3H2O
Fe3O4 十 8HCL——2FeCL3 十 FeCL2
Fe 十 2HCL——FeCL2 十 2[H]
2[H] 十 H2(挥发)
Fe2O3 十 4HCL 十 2[H]——2FeCL2 十 3H2O
Fe3O4 十 6HCL 十 2[H]——3FeCL2 十 4H2O
其中氧化亚铁和含水三氧化二铁易溶于酸,三氧化二铁和四氧化三铁可以借助于原子还原成容易与酸起作用的物质而被溶解掉,或借助氢气泡的机械作用而被从钢铁表面剥落,达到除锈效果。
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