什么离子与氢氧根离子产生沉淀水或气体
复分解反应的发生是有条件的，生成物里必须有沉淀、气体或水生成
三者有其一就可以反应，
如：H2SO4 十BaCl2 == BaSO4 ↓ 十 2HCl 能反应，因为生成沉淀是难电离的物质，是反应物的离子浓度减少，反应就能发生。
如果是：BaCI2 十2NaOH=2NaCI 十Ba(OH)2反应不能发生，因为没有生成难电离的水、气体或沉淀，反应前后离子的浓度没有变化，所以没反应。
2、氢氧化钠和稀盐酸是复分解反应中的一种，叫中和反应，看一下方程式;
HCl 十 NaOH == NaCl 十H2O
反应生成了难电离的水，水是H 十和OH-根离子生成的，这两种离子反应后不存在，都生成...全部
复分解反应的发生是有条件的，生成物里必须有沉淀、气体或水生成
三者有其一就可以反应，
如：H2SO4 十BaCl2 == BaSO4 ↓ 十 2HCl 能反应，因为生成沉淀是难电离的物质，是反应物的离子浓度减少，反应就能发生。
如果是：BaCI2 十2NaOH=2NaCI 十Ba(OH)2反应不能发生，因为没有生成难电离的水、气体或沉淀，反应前后离子的浓度没有变化，所以没反应。
2、氢氧化钠和稀盐酸是复分解反应中的一种，叫中和反应，看一下方程式;
HCl 十 NaOH == NaCl 十H2O
反应生成了难电离的水，水是H 十和OH-根离子生成的，这两种离子反应后不存在，都生成了水，然而，CI-和Na 反应后仍然存在，没有变化，所以，中和反应实质上只是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水
离子共存的实质
溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例
1、不加任何限制的离子共存：
例（1） 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（A）
A、K 十 Cl- NO3- Ca2 十 B、Ag十 Ba2 十 Cl- NO3-
C、H 十 Na 十OH- SO42- D、H十 CO32- Na 十 Cl-
例（2） 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（B）
A、H Cl- NO3- Ba2 B、Na Cu2 OH- NO3-
C、Fe3 K Cl- SO42- D、NH4 CO32- Na Cl-
2、加有限制条件的离子共存：
（1） 溶液颜色（透明）的限制
例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（D）
A、Cu2 十 SO42- NO3- K 十B、Na 十 Ba2十 SO42- NO3-
C、Fe3 十 K 十 Cl- SO42- D、Mg2 十 SO42- Na 十Cl-
（2） 溶液酸性与碱性的限制
例（4） 下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（D）
A、Na SO42- CO32- K B、Ca2 Ba2 SO42- OH-
C、 Fe3 Na OH- SO42- D、Mg2 NO3- K SO42-
（3） 多种条件的限制
例（5） 能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）
A、H 十 Cl- NO3- Ba2 十 B、Na 十 Cu2 十 Cl- NO3-
C、Fe3 十 K 十 Cl- SO42- D、Ba2 十 NO3- Na 十 Cl-
3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在
例（6） 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）
A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2十 、Fe2十
B、金属是Cu ，滤液中有Fe2 十
C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2 十
D、金属是Cu ，滤液中有Cu2 厂、Fe2 十
例（7） 有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3 等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：
(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；
(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有 Na2CO3 ；
肯定没有 Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2 ；
可能有 NaCl 。收起
