为什么co只提供2个电子,而不是两对
CO是共价化合物,其中c提供一个电子,o提供一个电子,组成一对共用电子对,CO有两对共用电子,每一对的两个电子分别来自C和O,所以C只提供两个电子而不是两队
配位键是有方向性的,这一点和共价键有一定相似性
一般来说CO配体都是C进行配位,C的一端配位后,从空间的角度讲,O原子也不可能参与配位
而且一般来说,中性O原子不是一个很好的配体,往往O参与配位的情况都是以O2-的形式
具体CO分子而言,这个分子的形成是由于O的一对孤对电子对C原子的空轨道进行配位,类似于三键的形式,因此C相当于多得到了本不属于它的那一部分电子,因此C原子会带一个形式的负电荷,由于C本身电负性比较小,它会倾向于分散这个负电荷,因此CO的C具有很强的配位性,而O原子无配位性
你可以把CO的结构类比做N2,它们是等电子体
一个配体提供多个配位键的叫做螯合配体,这种配体往往在3个原子以上,CO的这种双原子配体一般都是只提供2个电子。
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