制氯气时氯气为什么不会与溶液中的水反应？
制氯气时氯气不是不与水反应,而是反应的那一部分氯气太少,可以忽略不计。原因如下:
实验室制氯气的方程式是:MnO2(s)+4HCl(aq,浓)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l),其中盐酸是浓盐酸,且反应是在加热条件下进行的。 在溶液中存在如下平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆),浓盐酸中HCl浓度很大,几乎饱和,使得平衡左移,本来氯气常温下与水以2(氯气):1(水)的比例溶解,现在就溶得更少了。再加上有加热,使得刚生成的氯气就逸出到瓶外(此时氯化氢的挥发并不是主要的影响)。
当氯气通过饱和氯化钠溶液时,由于溶液中氯离子浓度很大,所以氯气的溶解度很小,可...全部
制氯气时氯气不是不与水反应,而是反应的那一部分氯气太少,可以忽略不计。原因如下:
实验室制氯气的方程式是:MnO2(s)+4HCl(aq,浓)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l),其中盐酸是浓盐酸,且反应是在加热条件下进行的。
在溶液中存在如下平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆),浓盐酸中HCl浓度很大,几乎饱和,使得平衡左移,本来氯气常温下与水以2(氯气):1(水)的比例溶解,现在就溶得更少了。再加上有加热,使得刚生成的氯气就逸出到瓶外(此时氯化氢的挥发并不是主要的影响)。
当氯气通过饱和氯化钠溶液时,由于溶液中氯离子浓度很大,所以氯气的溶解度很小,可以忽略。而氯气中夹杂的氯化氢气体,由于氯化氢的电离并不是一个可逆反应,进行得非常彻底,且氯化氢在水中的溶解度非常大(500:1),几乎可以被完全吸收,这也增大了溶液中氯离子的浓度,降低了氯气的溶解度。
综上所述,氯气在其制取过程中损耗比较小,可以忽略不计。收起
