硝酸盐分解（高中）我在做题时，碰
硝酸盐的热分解之一
金属活动顺序表中（M表示金属）
例：2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
硝酸盐的热分解之二
由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。 硝酸盐的热分解规律为：
(1)金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：
Ca(NO3)2Ca(NO2)2+ O2↑
(2)金属活动性顺序表中从Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，如：
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
H在金属活...全部
硝酸盐的热分解之一
金属活动顺序表中（M表示金属）
例：2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
硝酸盐的热分解之二
由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。
硝酸盐的热分解规律为：
(1)金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：
Ca(NO3)2Ca(NO2)2+ O2↑
(2)金属活动性顺序表中从Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，如：
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
H在金属活动顺序表中排在 Mg与Cu之间，因而 HNO3受热分解生成NO2、O2、H2O（H的氧化物）：
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
(3)金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：
2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑
对这一规律可以这样理解：
在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。
金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮，这些金属氧化物比较稳定，加热时不再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气。
硝酸盐的分解之三
硝酸盐和其它任何盐一样，随着阳离子的不同，晶体结构的不同，它们的热稳定性也不相同。硝酸盐的热分解，可以有下列几种情况：
(1)硝酸铵
当加热到120℃时，它开始缓慢分解，温度高于180℃时则迅速分解：
如果加热到300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反应：
2NH4NO3=4H2O（气）+2N2（气）+O2（气）+56。
6千卡
所以硝酸铵可制炸药，它的爆炸危险温度是300℃。由于硝酸铵有很强的吸湿性，农村中使用硝酸铵肥料有时会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质，则危险性更大。
(2)碱金属和碱土金属的硝酸盐
这类金属的硝酸盐受热分解放出氧气，并转化为相应的亚硝酸盐。例如：
在更高的温度下，这些硝酸盐也可能分解为氧化物、一氧化氮和氧气。例如：
(3)在金属活动性顺序表中位于Mg—Cu之间的金属的硝酸盐
受热分解生成相应的氧化物，并放出二氧化氮和氧气。
例如：
(4)在金属活动性顺序表中位于Cu后的金属的硝酸盐受热分解生成金属单质，并放出二氧化氧和氧气。例如：
硝酸盐加热分解所得产物的不同，常从离子极化的观点来理解。
在
用，争夺其中1个氧原子形成氧化物，余下部分形成NO2和O2。对于 AgNO3来说，可设想先有和硝酸铜分解的类似过程。
4AgNO3= 2Ag2O+ 4NO2+O2
但由于Ag+是18个电子壳层的离子，有更强一些的极化变形作用，和O2-相互极化的结果，产生电子的转移而分解成Ag和O2。
2Ag2O=4Ag+O2
硝酸盐的热分解之四
温度不很高时，硝酸盐热分解的产物主要有三种类型：（电极电位顺序）镁以前金属硝酸盐分解为亚硝酸盐和氧，镁和铜之间金属硝酸盐分解为氧化物、二氧化氮和氧，铜以后金属硝酸盐分别为金属、二氧化氮和氧。
1．硝酸锂（锂比镁活泼）热分解生成氧化锂
钠、钾硝酸盐在高温（1100℃）下分解为氧化物
NaNO3、 KNO3分解温度分别为 ＞255℃、＞ 340℃， NaNO2、 KNO2分解温度分别为＞320℃、＞350℃。
2．硝酸亚铁热分解生成三氧化二铁
与此类似的是Mn(NO3)2、Sn(NO3)2、Pb(NO3)2，热分解生成的氧化物依次为：Mn3O4、SnO2、Pb3O4
。收起
