硅(Si)性质又不活泼,为什么自然界没有游离态的

请教：C和二氧化硅高温下反应以及二氧化硅

你是问以下反应为什么能发生： SiO2+2C====Si+2CO↑（高温）。 中学判断氧化还原反应能不能发生，根据是标准化学位（你可以理解为氧化性和还原性。实际上氧化性还原性只在一定程度上体现了化学位）的变化,再换算成△G(自由能变化)来判断(在体系只做体积功的情况下:若△G0,则反应逆向进行,若△G=0则反应处于平衡状态)。 而且体系是封闭体系。 但实际的反应很少是在标准状态下进行。所以有些情况下有些物质的化学位与标准状态下的化学位有很大的差别(你可以理解为氧化性与还原性有很大差别)。这些差别产生的结果使我们平常认为应该正向进行的反应却是逆向进行的。 如以上反应在高温下，又由于体系是...全部

  你是问以下反应为什么能发生： SiO2+2C====Si+2CO↑（高温）。 中学判断氧化还原反应能不能发生，根据是标准化学位（你可以理解为氧化性和还原性。实际上氧化性还原性只在一定程度上体现了化学位）的变化,再换算成△G(自由能变化)来判断(在体系只做体积功的情况下:若△G0,则反应逆向进行,若△G=0则反应处于平衡状态)。
  而且体系是封闭体系。 但实际的反应很少是在标准状态下进行。所以有些情况下有些物质的化学位与标准状态下的化学位有很大的差别(你可以理解为氧化性与还原性有很大差别)。这些差别产生的结果使我们平常认为应该正向进行的反应却是逆向进行的。
  如以上反应在高温下，又由于体系是开放的，产生的CO会离开反应体系。使得生成物的化学位进一步降低，这样根据热力学算出的实际的化学位变化再换算成的△G（体系自由能变）<0。这个反应就能正向进行了。
   以上知识是大学三~四年级的,属于化学热力学。不是很难。你读大学学化学的话,就会遇到它了。 2。二氧化硅和碳酸钠的反应当然可以用酸碱理论来解释。但该酸碱理论不是酸碱质子理论而是路易斯酸碱理论。
  按照此理论SiO2与Na2O也有较强的结合能力。在加上反应是在开放体系下进行的,产生的CO2能迅速离开反应体系,使生成物体系化学位进一步降低,这样反应就正向进行了。 反应可看成: SiO2+Na2O。
  CO2====Na2OSiO2+CO2↑ SiO2酸性与Na2O的碱性的硬软度更接近(硬软度越接近的酸碱结合越稳定)。加上CO2能离开反应体系,所以反应就向正反应方向进行了。 可能有点头晕。
  望高手指正。 。收起