高中化学常温下将稀NaOH溶液与
这个问题的确是AD,考虑如下:
作为溶液中的平衡,我们通常要考虑有三,其一为水解平衡,其二为电离平衡,其三为电荷守衡。
我们对于平衡问题,要弄清楚三者关系。其中,电荷守衡的问题很容易,就是任何溶液中,都必须遵循各离子所携带正负电荷总数相等。 如本问题当中就必然存在着c(CH3COO-)+c(OH-) =c(Na+)+C(H+),这个关系式的完整表达式为各离子浓度*溶液体积*该离子所携带电荷数,我们所以可以这样表达,是因为混合溶液体积共有,且电荷数均为1,所以如此表示。
水解平衡与电离平衡,最主要了解的是谁为主导。下面我们来分析这个问题:
A错误,原因是溶液中,pH>7 , 存在着c(...全部
这个问题的确是AD,考虑如下:
作为溶液中的平衡,我们通常要考虑有三,其一为水解平衡,其二为电离平衡,其三为电荷守衡。
我们对于平衡问题,要弄清楚三者关系。其中,电荷守衡的问题很容易,就是任何溶液中,都必须遵循各离子所携带正负电荷总数相等。
如本问题当中就必然存在着c(CH3COO-)+c(OH-) =c(Na+)+C(H+),这个关系式的完整表达式为各离子浓度*溶液体积*该离子所携带电荷数,我们所以可以这样表达,是因为混合溶液体积共有,且电荷数均为1,所以如此表示。
水解平衡与电离平衡,最主要了解的是谁为主导。下面我们来分析这个问题:
A错误,原因是溶液中,pH>7 , 存在着c(CH3COO-)+c(OH-) =c(Na+)+C(H+),我们只能说c(OH-) >C(H+),则c(CH3COO-)7,说明的是碱过量或者是二者恰好1:1反应水解后呈现碱性,这个时候,我们不好确定其彼此间的关系,但无论怎么说,从这些结论中,我们可以否定A,原因是碱性的情况下,钠离子永远最大,因为它没有消耗,1:1反应后,CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-,所以,应存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> C(H+);若碱过量,(Na+)仍然最大,H+最小,而后的CH3COO-与OH-则无法确定,A中把OH-放到最大,显然是不对的。
B,正确,无论溶液PH为何c(CH3COO-)+c(OH-) =c(Na+)+C(H+)是一定成立的,答案A已经解释了。
C,pHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)是可能存在的,我们可以想象醋酸很多很多,而碱很少很少,则H+必然>OH-,因为Na+无损耗,则>OH-,若碱极少,则H+有可能>Na+,至于CH3COO-与H+比较,很容易,没有反应时候二者应该相等,反应后H+被消耗掉一部分,则必然前者大于后者。
D,pH=7 , 且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 是错误的,因为我们根据的是c(CH3COO-)+c(OH-) =c(Na+)+C(H+),PH=7,则c(H+)=c(OH-) ,由此c(CH3COO-)=c(Na+)。
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