将3.21克Fe2O3,ZnO,CuO的混合物溶于足量的盐酸中,再加入适量的铁粉,溶液中Fe3+,Cu2+全部被还原,同时收集到224豪升H2(标准状况),共用去0.03摩铁粉.求原混合物中Fe2O3,ZnO,CuO的物质的量分别为多少?请给个分析过程,谢!
设Fe2O3,CuO,ZnO的物质的量分别为X摩,Y摩,Z摩
与盐酸及铁粉反应时,
Fe2O3~2FeCl3 2FeCl3~Fe
X 2X 2X X
CuO~CuCl2 CuCl2~Fe
Y Y Y Y
与过量的盐酸反应时生成氢气224亳升,消耗铁0。
01摩,则与氯化铁和氯化铜反应的铁的物质的量为
X+Y=0。03-0。01
混合物与一氧化碳反应后得金属混合物2。41克,即混合物中氧元素质量为
(3X+Y+Z)*16=3。
21-2。41
2X*56+Y*64+Z*65=2。41(或160X+80Y+81Z=3。 21)
联立求解得
X=Y=Z=0。01摩
。
上面的方法太笨了.怎么不用守恒法做啊.