高二化学*化学平衡

高二化学化学平衡1．100ml浓

1/ CuCl2 和 Zn反应生成Cu, Cu和Zn构成原电池, 造成Zn和酸的反应加快。 而NaCl则无法形成原电池。 2/ 相当于在平衡体系中间放了一个隔板, 放掉其中一半, 然后把隔板移到和原来体积相同的地方。 加隔板,放掉一半,平衡不发生移动。还剩下一半的反应物和生成物,共有生成物0。1mol。 移动隔板时,系统体积增大, 反应向体积增大的方向移动, 即向逆反应方向进行,因此生成物减少,所以此时<0。 1mol。 3/ 和上题是一个反应。 相当于把体积突然缩小一半。 缩小体积后, 根据克拉伯龙方程(理想气体方程), 体系总的压力增加1倍。 此后, 化学反应向着体积减小的...全部

  1/ CuCl2 和 Zn反应生成Cu, Cu和Zn构成原电池, 造成Zn和酸的反应加快。 而NaCl则无法形成原电池。 2/ 相当于在平衡体系中间放了一个隔板, 放掉其中一半, 然后把隔板移到和原来体积相同的地方。
   加隔板,放掉一半,平衡不发生移动。还剩下一半的反应物和生成物,共有生成物0。1mol。 移动隔板时,系统体积增大, 反应向体积增大的方向移动, 即向逆反应方向进行,因此生成物减少,所以此时<0。
  1mol。 3/ 和上题是一个反应。 相当于把体积突然缩小一半。 缩小体积后, 根据克拉伯龙方程(理想气体方程), 体系总的压力增加1倍。 此后, 化学反应向着体积减小的方向移动, 反应向正方向移动, 总的mol数减少, 根据理想气体方程,压力减小。
   因此是先增大, 后减小。 4/ A + 2B = 2C + D 0。 反应前x x x y 反应后 其中: x/V=0。2mol/L 我想这里的关键就是能够让ABC的物质的量可以相等。
  别的选择项你没有给出来,因此我只能如此推测。 显然平衡是向着逆反应方向进行的。因此要增大B才能和A相等。 C反应的量为: 0。6-x, 因此B的增加量为 0。6-x = x-0。2 得到: x = 0。
  4 同样, A的增加量为 (0。6-x)/2 = x-0。3 得到: x = 0。4 因此可以解得同一个x, 所以当有0。4mol的C反应后, 可以得到A=B=C=x=0。4mol 因此如果在2L的容器内, cA=cB=cC=0。
  2mol/L。收起