锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利
解答分析：要完整的解答各道小题，必须先理解并获取提干（包括流程图）给出的解题有用信息。试题给出的回收工艺流程比较繁杂，要从中提取解题的有用信息，必须冷静、从容地阅读，分析，理出有关回收各金属资源的关键反应信息。 如：
（1）正极的材料的组成（钴酸锂（LiCoO2）、乙炔黑和铝箔）；（2）充电时，电池负极发生还原反应6C+xLi++xe- = LixC6 ；（3）正极碱浸后得到的滤液含Al3+,可从中得到氢氧化铝，而滤渣在酸性环境下发生还原反应，得到的溶液中含Co2+；（4）最终回收得到金属资源是Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4。
运用以上信息，结合已学的元素化合物知识和化学基...全部
解答分析：要完整的解答各道小题，必须先理解并获取提干（包括流程图）给出的解题有用信息。试题给出的回收工艺流程比较繁杂，要从中提取解题的有用信息，必须冷静、从容地阅读，分析，理出有关回收各金属资源的关键反应信息。
如：
（1）正极的材料的组成（钴酸锂（LiCoO2）、乙炔黑和铝箔）；（2）充电时，电池负极发生还原反应6C+xLi++xe- = LixC6 ；（3）正极碱浸后得到的滤液含Al3+,可从中得到氢氧化铝，而滤渣在酸性环境下发生还原反应，得到的溶液中含Co2+；（4）最终回收得到金属资源是Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4。
运用以上信息，结合已学的元素化合物知识和化学基本概念，就可以解答好各小题。
题（1）可依据化合物元素化合价的计算方法求得，极易。
题（2）从试题给出的信息（正极碱浸后得到的滤液含Al3+）可以知道“正极碱浸”中发生反应的离子方程式是2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑。
题（3）80℃下进行的“酸浸”过程发生的氧化还原反应，正极材料LiCoO2转化为Co2+；说明H2O2是反应的还原剂（容易按经验错误判断为氧化剂，导致错解或无法解答），并伴随着H2O2分解的副反应（容易忽略）：
2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O
2H2O2 2H2O + O2↑
使用盐酸代替硫酸进行酸化的缺点在于盐酸可以被氧化剂氧化，析出氯气，污染较大。
题（4）“沉钴”过程中发生的反应是硫酸钴和碳铵作用析出碳酸钴，酸性的硫酸钴溶液和碳铵的作用当是：
CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O
，该反应中有二氧化碳析出，可能被忽略。
题（5）要正确书写电池放电的反应方程式，必须弄清放电过程两个电极参与反应的物质和生成的物质各是什么。比较简单的解答方法是依据试题给出的电池充电时电极的变化，写出充电时发生的反应化学方程式，它的逆反应就是答案。
因为试题说明充电时，负极发生还原反应6C+xLi++xe- = LixC6；又据充放电过程发生
LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。
可知，充电时正极发生的是氧化反应：LiCoO2 - xLi+- xe- = Li1-xCoO2，由此得充电的总反应是：
LiCoO2 + 6C = Li1-xCoO2 + LixC6
则放电的总反应是；Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C
题（6）的解答，可从回收流程提供的信息中得到。收起
