NaHCO3这是什么？

NaHCO3和H2O有什么区别？

NaHCO3 碳酸氢钠 分子式: NaHCO3 分子量: 84。01 中文名称: 碳酸氢钠 重碳酸钠 小苏打 英文名称: Carbonic acid monosodium salt sodium bicarbonate baking soda bicarbonate de sodium bicarbonate of soda 物理性质：白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。 比重2。159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇 化学性质：其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 1。与HCl反应：Na...全部

  NaHCO3 碳酸氢钠 分子式: NaHCO3 分子量: 84。01 中文名称: 碳酸氢钠 重碳酸钠 小苏打 英文名称: Carbonic acid monosodium salt sodium bicarbonate baking soda bicarbonate de sodium bicarbonate of soda 物理性质：白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。
  比重2。159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇 化学性质：其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
  1。与HCl反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 2。与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O ★不同量的NaHCO3与碱反应： NaHCO3+Ca(OH)2（过量）==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 3。
  加热：2NaHCO3==（高温）Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途：用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。
  同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等 制法：1、 气相碳化法　将碳酸钠溶液，在碳化塔中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
   Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3 2、 气固相碳化法　将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。 Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3 ========================================= 水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。
  水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中国古代五行之一；西方古代的四元素说中也有水。
   水的性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。
  水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸汽。水汽温度高于374。2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。 在20℃时，水的热导率为0。006 J/s·cm·K，冰的热导率为0。
  023 J/s·cm·K，在雪的密度为0。1×103 kg/m3时，雪的热导率为0。00029 J/s·cm·K。水的密度在3。98℃时最大，为1×103kg/m3，温度高于3。98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3。
  98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0。99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0。9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。 水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但水在通电的条件下会离解为氢和氧水。
  具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水有极微弱的导电能力，但普通的水含有少量电解质而有导电能力。 水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。
   在-213。16℃，水分子会表现出现厌水性。 与水相关的化学反应 水的电离与溶液pH值 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离: H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+简写为H+ 水的离子积 Kw=[H+][OH-] 25度时，Kw=1×10-14 pH=－log10([H+]) pH7，溶液为碱性。
   能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应，生成相应的含氧酸或碱。酸和碱发生中和反应生成盐和水。水在电流的作用下能够分解成氢气和氧气。碱金属和水接触会发生燃烧。 在催化剂的作用下，无机物和有机物能够与水进行水解反应： 有机物的水解：有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或羟基(-OH)代换，例如乙酸甲酯的水解： 无机物的水解：通常是盐的水解，例如弱酸盐乙酸钠与水中的H+结合成弱酸，使溶液呈碱性： 此外，水本身也可以作为催化剂。
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